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【題目】鎂—銻液態(tài)金屬電池是新型二次電池，白天利用太陽能給電池充電，夜晚電池可以給外電路供電。該電池利用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。工作原理如圖所示，下列有關該二次電池說法正確的是（ ）

A.該電池放電時，C1-向下層方向移動

B.充電時，陰極的電極反應為：Mg2++2e-=Mg

C.該電池充電時，Mg—Sb(液)層做陰極

D.放電時，Mg(液)層的質量增大

【答案】B

【解析】

A．根據電流的方向，Mg—Sb(液)層做正極，Mg(液)層作負極，該電池放電時，陰離子向正極移動，即C1向上層處移動，故A錯誤；

B．充電時，Mg(液)層作陰極，陽離子移向陰極，發(fā)生還原反應，陰極的電極反應為：Mg2++2e-=Mg，故B正確；

C．根據電流的方向，該電池充電時，Mg—Sb(液)層做陽極，故C錯誤；

D．放電時，負極Mg失電子生成鎂離子，則Mg(液)層的質量減小，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.電子構型為[Ar]3d104s2的元素是過渡金屬元素

B.某基態(tài)原子3d能級中電子排布的情況可能為

C.在氫原子的電子云圖中，每個小黑點代表一個電子

D.當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?/span>1s22s12p3時，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如圖：下列說法正確的是

A.圖示顯示：起始時的 2 個H2O最終都參與了反應

B.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的△H

C.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

D.過程Ⅲ只生成了極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及氮的化合物有著重要的用途。

（1）氮元素在周期表中的位置是______； NH3的電子式是______。

（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑______ （用化學方程式表示）。

（3）工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下圖:

下列說法正確的是______（選填字母）。

a 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵

b 圖②→圖③需要吸收能量

c 該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92.4 kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H = -483.6kJ/mol，則氨氣作燃料完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是________。

（5）水合肼（N2H4H2O）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細化工原料，通常在催化劑存在下，用次氯酸鈉與氨反應可制備，該反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛存在于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用裝置來制備：

完成下列填空：

(1)寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式：_______通常加入過量乙醇，原因是_______

(2)飽和碳酸鈉溶液的作用是①__________②__________

(3)若用裝置制備乙酸乙酯，其缺點有_________、_________。邊反應邊通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸出乙酸乙酯。這樣操作可以提高酯的產率。其原因是______

(4)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列框圖是分離操作步驟流程圖：

分離方法II是____________試劑b是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，海水中的元素共含有80多種，總儲量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13種元素，同時還含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素，因此開發(fā)利用海水資源具有非常廣闊的前景。

（1）上述涉及到的元素中，不屬于前四周期的是___，基態(tài)原子中的未成對電子數最多是___（寫元素符號）。

（2）基態(tài)Fe3+的價電子排布式___，基態(tài)B原子的電子排布圖為___。

（3）B、C、O、F四種元素基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為___（寫元素符號）。

（4）CO32-的中心原子價層電子對數為___對，SO32-的空間構型為___，HCHO中C的雜化方式為___。

（5）氨氣極易溶于水的主要原因之一為NH3與H2O分子之間可以形成氫鍵，氨水中存在的氫鍵有___種。

（6）干冰與水晶熔化需破壞的主要作用分別是___、___。

（7）已知鈉的密度為ag/cm3，NA為阿伏加德羅常數的值，鈉的晶胞結構如圖，則晶胞棱長為___ pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是一種常見樹酯的合成路線。

（1）判斷該合成樹脂中__(填“存在”或“不存在”)存在碳碳雙鍵。

（2）反應①的反應類型是__，反應④的反應類型是__。

（3）寫出B、D的結構簡式：B___，D__。

（4）兩分子C可以脫去2分子水，形成一種環(huán)狀化合物，寫出該反應的化學方程式：___。

（5）滿足下列條件的D的同分異構體有__種。

①苯環(huán)上共有兩個取代基，其中一個為羥基；②能發(fā)生銀鏡反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含元素碲(Te)的幾種物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是

A.反應①利用了H2Te的還原性

B.反應②中H2O作氧化劑

C.反應③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2O5轉化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成高分子金屬離子螯合劑的反應：

+(2n-1)H2O

下列說法不正確的是

A.聚合物應避免與堿性物質（如NaOH）長期接觸

B.聚合物的合成反應為縮聚反應

C.1mol與足量銀氨溶液作用可析出2mol銀

D.通過質譜法測定其平均相對分子質量，可得其聚合度

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