17．可逆反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2
B．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、量之比不等于計量數(shù)之比，所以不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、混合氣體的顏色不再變，說明二氧化氮的濃度不變，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、只要反應發(fā)生就符合ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的狀態(tài)，故C錯誤；
D、混合氣體的密度始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣；高錳酸鉀是常用氧化劑，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下也能制氯氣，方程式為：
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
先配平該方程式，再用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目
該反應方程式中氧化劑是KMnO4（填化學式），氧化產物是Cl2（填化學式）．作氧化劑與作還原劑的物質的量之比為1：5
（2）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A-I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）．已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中位置第4周期Ⅷ族
（2）寫出C、H物質的化學式：CFeCl2；  HAl2O3
（3）寫出反應①、⑥的化學方程式和③、⑦的離子方程式：
反應①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe：
反應⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3：
反應③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O：
反應⑦2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑：
（4）反應⑥過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示．則
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O．
（2）B與A的差值為：0.008 mol．
（3）B點對應的沉淀的物質的量為：0.032 mol，C點對應的NaOH溶液的體積為7 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（5）如圖是一個化學過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
①請回答下列電極的名稱：B（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出電極反應式：
通入O2的電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
A（Pt）電極的電極反應式為4Ag++4e-=4Ag，
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下面的排序不正確的是（　�。�
A．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
B．沸點：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
C．熔點由高到低：Al＞Mg＞Na
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究小組探究將廢塑料隔絕空氣加強熱使其變成有用的物質，實驗裝置如圖．
該研究小組在實驗中測得加熱聚丙烯廢塑料所得的產物如下表：
產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質量分數(shù)（%）1224121620106
（1）廢塑料充分加熱后，試管A中的殘余物有多種用途，如可通過下列轉化制取高聚物聚乙炔：
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔該轉化流程中，第②步反應的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）試管B中收集到油狀液體，其中的一種成分D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．D與氯氣在光照條件下生成一氯取代物的化學方程式為．
（3）錐形瓶C中的現(xiàn)象是有氣泡，溶液顏色漸漸褪去，氣體經過錐形瓶C中的溴水充分吸收后再經干燥，所得氣體的平均相對分子質量為4.8．
（4）C中逸出的氣體在工業(yè)上可用作（至少兩點）可做燃料、做化工生產原料．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室制備乙酸乙酯，回答有關問題：
（1）寫出在A中發(fā)生的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）反應中濃硫酸的作用是催化作用、吸水作用．
（4）反應后得到乙酸乙酯的操作方法是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出．

試回答：
（1）寫出下列物質的化學式YSO2、CFeCl3．
（2）反應①的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl-，反應②的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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