Question

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是

 

，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是

 

．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：

 

．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

①請寫出上述實驗中③的化學式：

 

②配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入

 

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺，進行如下實驗操作時的最佳順序為

 

．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶
A、①③B、③②C、③①D、①②③
④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：

分析：（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在；
（2）銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；
（3）①反應中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應是廢液與過量的Fe反應，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣③中含有金屬銅、未反應的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵；
②亞鐵離子易水解，易被氧化為三價，據(jù)此來回答；
③亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，可以被氯氣氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
④亞鐵離子可以被氯氣氧化為三價鐵離子．

解答： 解：（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在，
故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色；
（2）銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，反應的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與鐵過量的Fe反應，故①Fe；濾液②中含有FeCl₂，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl₂，與濾液②合并，制備氯化鐵，
由上述分析可知：①Fe ②FeCl₂③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl₂⑥Cl₂，
①上述實驗中③的化學式Cu、Fe，故答案為：Cu、Fe；
②亞鐵離子易水解，易被氧化，加入硫酸可以抑制水解，加入金屬鐵能防止被氧化，所以配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加稀硫酸與鐵粉，故答案為：稀硫酸與鐵粉；
③亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，可以被氯氣氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，所以先加入硫氰化鉀，不變色，再加氯水，變紅色，可以證明亞鐵離子的存在，故答案為：C；
④氯化亞鐵被氯氣氧化的原理方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查了化學工藝流程、常用化學用語、元素化合物性質(zhì)等知識，題目難度不大，掌握元素化合物的性質(zhì)是關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．