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【題目】利尿酸在北京2008年奧運會上被禁用，它是一種興奮劑，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是

A.該有機物分子式為C13H16O4Cl2

B.1 mol利尿酸能與6 mol H2發(fā)生加成反應

C.利尿酸能使溴水褪色

D.利尿酸能與不能與NaOH溶液發(fā)生反應

【答案】C

【解析】

A．由有機物的結構簡式可知有機物中含有13個C原子、12個H原子、2個Cl原子和4個O原子，則有機物的分子式為C13H12Cl2O4，故A錯誤；

B．苯環(huán)、C=O、C=C都能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol利尿酸最多能與5molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C．利尿酸分子結構中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應，即能使溴水褪色，故C正確；

D．羧酸能與堿反應，水解生成的苯酚結構及鹽酸均與NaOH溶液反應，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

①

0.3 mol·L－1

0.2 mol·L－1

0.1 mol·L－1

②

0.1 mol·L－1

0.3 mol·L－1

—

下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是(　　)

A. K＋的物質的量相同

B. Cl－的物質的量相同

C. 完全相同

D. SO的物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活等密切相關，從化學視角回答下列問題：

（1）電閃雷鳴的雨天，空氣中發(fā)生的化學反應會增加雨水的含氮量，有關反應的化學方程式是_____、_______、_________________。

（2）我國以煤炭為主的能源結構決定了我國的酸雨以硫酸型為主，為減少SO2的污染和酸雨的形成，目前常應用石灰法脫硫。過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，最終生成CaSO4，有關反應的化學方程式為_______、______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；

②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。

（2）實驗步驟⑤中應選用______（填序號）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意______。

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度（t℃）下，向1 L密閉容器中通入H2和 I2各0.15 mol，發(fā)生如下反應： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH<0 一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

t/min

2

4

7

9

n(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

請回答：

（1）反應到第___________分鐘達到平衡狀態(tài)。

（2）2 min內，v(H2) =______________mol/(L·min)。

（3）下列能證明該反應已經達到平衡的是________（填字母）。

a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

c. 混合氣體中各組分的物質的量不再發(fā)生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。

（4）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_______________。②H2的平衡轉化率是__________________。

（5）升高溫度，化學平衡常數(shù)K要___________（填“變大”或“變小”）。

（6）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和 I2，反應達到平衡時，測得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時c(HI)=______________mol/L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】誤服鉈鹽會導致人體急性中毒，普魯士藍[KFe2(CN)6]可用作鉈鹽的解毒劑。

（1）Fe3+的價電子軌道表示式為___，與N同周期的主族元素中，第一電離能比N大的元素有___種。

（2）普魯士藍與硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___，分子的立體構型是___，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。

（3）普魯士藍中的化學鍵不含有___(填字母)。

a.離子鍵

b.共價鍵

C.配位鍵

d.金屬鍵

（4）已知FexCy的晶胞結構如圖所示，則其化學式為___，鐵原子的配位數(shù)是___。

（5）如圖為K2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結構相似，設晶體密度是ρg·cm-3，試計算K+與S2-的最短距離為___nm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)等于2NA

B.標況下1molH2O的體積為22.4L

C.1mol Fe與足量鹽酸充分反應失去電子數(shù)為3NA

D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：

下列說法正確的是

A. CO和O生成CO2是吸熱反應

B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C. 同物質的量的CO和O反應比CO與O2反應放出更多熱量

D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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