Question

除去下列物質中的雜質(括號內(nèi)代表雜質)，請寫出相應的實驗方法或試劑名稱及有關反應的化學方程式。

(1)NaCl溶液(Na2CO3) 試劑____________，反應的化學方程式__________________________；

(2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 試劑____________，反應的化學方程式___________________________；(3)Na2CO3固體(NaHCO3) 實驗方法____________，反應的化學方程式_____________________；

(4)鐵粉(鋁粉)試劑______________，反應的化學方程式__________________________。

 

Answer 1

(1)鹽酸 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

(2)通入CO2氣體 Na2CO3＋CO2↑＋H2O＝2NaHCO3

(3)加熱 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(4)氫氧化鈉溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

【解析】

試題分析：把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則，據(jù)此可以判斷。

（1）碳酸鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO2，因此要除去NaCl溶液中的Na2CO3，可以選擇的試劑是鹽酸，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

（2）碳酸鈉能吸收CO2生成碳酸氫鈉，所以要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，利用選擇的試劑是通入CO2氣體，反應的離子方程式為Na2CO3＋CO2↑＋H2O＝2NaHCO3。

（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，因此要除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可以選擇的實驗方法是加熱，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（4）鋁和鐵都是活潑的金屬，都能和酸反應。但鋁還能和氫氧化鈉溶液反應，鐵不能和氫氧化鈉溶液反應。所以要除去鐵粉中的鋁粉，可選擇的試劑氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。

考點：考查物質的除雜以及化學方程式的書寫