14．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Cl-能大量共存
B．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-10的溶液中：Na+，NH4+，CH3COO-，F(xiàn)-不能大量共存
C．在含有HCO3-，HSO3-，CH3COO-，S2-四種陰離子的溶液中加入足夠的Na2O2固體后，S2-濃度變化最小
D．SO2，O2，HCl，CO2四種氣體，可以大量共存于同一容器中

分析 A．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全；
B．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-10的溶液，水的電離受到促進(jìn)，為水解的鹽溶液；
C．加入足夠的Na2O2固體后，與水反應(yīng)生成堿，且具有強(qiáng)氧化性；
D．四種氣體常溫下不反應(yīng)．

解答 解：A．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全，則pH=7的溶液中不能大量存在Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-10的溶液，水的電離受到促進(jìn)，為水解的鹽溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入足夠的Na2O2固體后，與水反應(yīng)生成堿，且具有強(qiáng)氧化性，則HSO3-、S2-均被氧化，HCO3-與堿反應(yīng)，CH3COO-離子變化最小，故C錯(cuò)誤；
D．四種氣體常溫下不反應(yīng)，可大量共存于同一容器中，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、人身安全非常重要．下圖中的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
聞氣體氣味		B．
取用塊狀固體
C．
滴加液體		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al2O3
B．N2$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
C．NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．

實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有 Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2部分被氧化
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)二：通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有一種礦石，經(jīng)測(cè)定知鎂、硅、氧元素的質(zhì)量比是12：7：16
①用鹽的形式表示其組成：Mg2SiO4（寫化學(xué)式）
②用氧化物的形式表示其組成：2MgO•SiO2（寫化學(xué)式）
③該礦石的成分屬于鹽類（填物質(zhì)的類別）
④該鹽中的陰離子SiO44-（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Cl-和Cl2的說法中，正確的是（　�。�
A．Cl-和Cl2均有毒B．Cl-和Cl2均呈黃綠色
C．相比較，Cl-穩(wěn)定，Cl2活潑D．Cl-和Cl2均能與金屬單質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上采用電解法制備氯酸鉀．電解池中的電解質(zhì)是氯化鉀，電解產(chǎn)生的Cl2與K0H混合，就得到KClO3溶液，濃縮冷卻結(jié)晶即可得到氯酸鉀晶體．反應(yīng)原理：①2KCl+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2K0H+H2↑ ②3Cl2+6K0H═KC103+5KCl+3H20．下列說法正確的是 （　�。�
A．反應(yīng)①中的K0H、Cl2和H2都是電解質(zhì)
B．反應(yīng)②屬于離子反應(yīng)
C．若反應(yīng)①消耗7.45gKCl，可以制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣
D．反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某溫度時(shí)．在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是0.2mol，B物質(zhì)的濃度
    是0.25mol•l-1；
（2）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B．
（3）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．
（4）第4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）．第8 min時(shí)，v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為
3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32 mol電子．
（2）在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe（NO3）3即可得K2FeO4：請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）實(shí)驗(yàn)室可在空氣中熔融氫氧化鉀與二氧化錳作用而制備K2MnO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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