【題目】在一定條件下，可逆反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）達到化學平衡的標志是（　�。�

A.NH3的生成速率與NH3的分解速率相等

B.單位時間內(nèi)生成a mol N2同時生成3a mol H2

C.單位時間內(nèi)生成a mol N2同時消耗a mol H2

D.單位時間內(nèi)有1 mol N≡N鍵斷裂同時有3 mol H—H鍵斷裂

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學反應到達平衡時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的化學計量數(shù)之間的關系來進行判斷。

A．因反應達到平衡時，正逆反應速率相等，NH3的生成速率與NH3的分解速率相等， 故A選項正確。

B．單位時間內(nèi)生成a mol N2必定同時生成3a mol H2只說明反應在逆向進行，不表示達到平衡，故B選項錯誤。

C．當反應達到平衡時，單位時間內(nèi)生成a mol N2同時消耗3a mol H2，故C選項錯誤。

D．單位時間內(nèi)有1 mol N≡N鍵斷裂同時有3 mol H—H鍵斷裂只能表示反應在正向進行，不能表示平衡，故D選項錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】已知某可逆反應m A（g）+n B（氣）p C（氣）+Q，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有希望成為新能源汽車的電源，其結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.電子從金屬鋰流出通過外電路流向石墨烯，固體電解質(zhì)允許通過水

B.放電時，正極反應式：O2+4e-+4H+=2H2O

C.應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2

D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞

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【題目】下列有關物質(zhì)檢驗的實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定為SO2

D

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

該溶液中一定含有NH

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（1）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.

（2）該反應的化學方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").

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【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是（　�。�

A. 操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應

B. 操作②是蒸發(fā)濃縮結晶過濾

C. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

D. 在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應

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【題目】CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑。工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl 的某流程如下

下列說法不正確的是

A.H2O2將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH 轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去

B.CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成

C.SO32-將溶液3 中的Cu2+還原，反應得到CuCl

D.若改變試劑加入順序，將溶液3 緩慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同樣可制取CuCl

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【題目】常溫下，向 b 的溶液中滴加等體積的的NaOH溶液，充分反應后溶液中cc，下列說法不正確的是

A.b

B.混合后溶液呈中性

C.向溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

D.的電離常數(shù)

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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化關系，圖2表示速率隨時間的變化關系，t2、t3、t4、t5時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是(　　)

A.若t1＝15s，則前15s的平均反應速率υ(C)＝0.004molL﹣1s﹣1

B.該反應的化學方程式為3AB+2C

C.t2、t3、t5時刻改變的條件可能分別是增大反應物濃度、加入催化劑、升高溫度

D.若t1＝15s，則B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

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