NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應中氧化劑是______.
(2)根據(jù)上述反應,鑒別NaNO2和NaCl.可選用的物質(zhì)有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有______(填序號).
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______(填編號).
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.濃H2SO4
(4)請配平以下化學方程式:
______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______.若反應過程中轉移5mole-,則生成標準狀況下N2的體積為______L.
(5)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-.兩步反應的能量變化示意圖如圖:

①第一步反應是______反應(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是______.
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是______.
(1)反應中N元素的化合價降低,I元素的化合價升高,則氧化劑是NaNO2,故答案為:NaNO2;
(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知,鑒別NaNO2和NaCl,則選擇②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、⑤食醋,變藍的為NaNO2,故答案為:②③⑤;
(3)NaNO2具有氧化性,能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應具有還原性,只有選項B符合,故答案為:B;
(4)Al元素的化合價由0升高為+3價,N元素的化合價由+5價降低為0,該反應還應生成水,由電子守恒及原子守恒可知,反應為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,過程中轉移5mole-,則生成標準狀況下N2的體積為5mol×
3
30
×22.4L/mol=1.12L,
故答案為:10;6;4;10;3;2H2O;1.12;
(5)①第一步反應中,反應物總能量大于生成物總能量,則該反應為放熱反應,△H<0,故答案為:放熱;反應物總能量大于生成物總能量;
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由兩步反應加和得到,熱化學方程式為NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol,
故答案為:NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

黑火藥爆炸的反應為:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,則被還原的元素是( �。�
A.碳和氮B.氮和硫C.只有氮D.只有硫

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目并回答問題:3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2+2H2O
(1)該反應中的還原劑是______,被還原的元素______,還原產(chǎn)物是______;
(2)反應轉移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應:
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
下列說法正確的是( �。�
A.反應①、②中電子轉移數(shù)目不相等
B.反應①中氧化劑是氧氣和水
C.反應①②③均屬于氧化還原反應
D.反應①中每1molO2反應轉移4mol電子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應不是氧化還原反應的是( �。�
A.Fe+H2SO4(�。�=FeSO4+H2
B.H2+CuO
.
Cu+H2O
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.Ca(HCO32
.
CaCO3↓+H2O+CO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)在反應2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,還原劑是______.
(2)反應:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑(已配平),則生成物A的化學式為______,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是______.
(3)濃鹽酸在反應KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+______(補充完整)中顯示出來的性質(zhì)是______.
(4)在一定條件下,PbO2與Cr3+反應,產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為:3Fe+8HNO3(�。┄T3Fe(NO32+2NO↑+4H2O,
①標出電子轉移的方向和數(shù)目______
②該反應的氧化劑是______,還原產(chǎn)物是______;
③標準狀況下,當生成2.24LNO氣體時,有______gFe參加反應,轉移電子的物質(zhì)的量為______,有______mol氧化劑被還原.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下列反應中,HNO3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是( �。�
A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O
C.3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
D.4HNO3
.
4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反應,則還原產(chǎn)物可能是(  )
A.MB.M2+C.M3+D.MO2+

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