Question

A、B、C、D 四種主族元素原子序數均在20以內，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，C元素原子的最高正價為+6價，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D₂C．
（1）D元素的名稱

 

；B在周期表中的位置：第

 

周期第

 

族．
（2）A、B形成的化合物以

 

共價鍵相結合（填極性或非極性）．
（3）以C的最高價氧化物對應的水化物作為電解質溶液，組成氫氧燃料電池，放電時則負極區(qū)溶液的pH

 

（填增大、減小、不變）．
（4）以D的最高價氧化物對應的水化物作為電解質溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應式為

 

．
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

 

．
（6）C的質子數和中子數相等，則C 的原子組成符號為

 

，它形成的氫化物的還原性

 

氯化氫（填強于或弱于）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最高正價為+6價，則C應有三個電子層，最外層電子數為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，
（1）D為K，名稱為鉀；B為N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：鉀；二；ⅤA；
（2）A、B形成的化合物為NH₃，不同原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵，故答案為：極性；
（3）C的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，以硫酸作為電解質溶液，組成氫氧燃料電池，放電時負極區(qū)氫氣發(fā)生氧化反應，變?yōu)闅潆x子進入溶液，故負極區(qū)溶液的pH變小，故答案為：減�。�
（4）D的最高價氧化物對應的水化物為KOH，以KOH為電解質溶液組成氫氧燃料電池，則正極為氧氣得到電子發(fā)生還原反應，故電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子分別為：H⁺、N^3-、S^2-、K⁺，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞K⁺＞N^3-＞H⁺，故答案為：S^2-＞K⁺＞N^3-＞H⁺；
（6）S的質子數為16，中子數=質子數，則質量數=16+16=32，故此原子可以表示為：，由于Cl的非金屬性強于S，故硫化氫的還原性強于氯化氫，
故答案為：；強于．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，難度不大，注意正確推斷元素所為解答該題的關鍵，注意掌握電子式的書寫．