【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，

下列有關說法正確的是

A. 反應①為吸熱反應

B. 反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應

C. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關

D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

【答案】C

【解析】

A項，由圖像可知，反應①中的反應物的總能量均大于生成物的總能量，為放熱反應，故A項錯誤；

B項，反應①中，氫元素化合價變化：0→+1，碘元素化合價變化：+1→-1；反應②中，HI中碘元素化合價變化：-1→0，ICl中碘元素化合價變化：+1→0，所以反應①、反應②不是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應，故B項錯誤；

C項，反應①比反應②的速率慢，由圖可知，反應①正反應的活化能比反應②的大，活化能越高則活化分子的百分數(shù)越小，化學反應速率越慢，故反應速率與相應正反應的活化能有關，故C項正確；

D項，焓變只與體系的始、末狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關，由圖像可知，反應前后總的能量變化為218 kJ／mol，所以反應①、反應②的焓變之和為△H＝－218 kJ／mol；而HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）僅是其中的一步反應，所以△H>－218 kJ／mol；故D項錯誤；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

A. AB. BC. CD. D

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A.C3H8

B.C2H5OH

C.CH2Cl2

D.NO2

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溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

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【題目】如圖點滴板上四個溶液間反應對應的離子方程式書寫正確的是

A. a反應：H＋＋OH－H2O

B. b反應：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－

C. c反應：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3

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【題目】如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況(夾持裝置省略)，燒瓶內盛有等體積的甲烷和氯氣，用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是(　　)

A. 只能生成CH3Cl一種有機物

B. 燒瓶內液面不可能上升

C. 大試管內的液體可能會分層

D. 向水中加入石蕊試液后不變色

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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　)

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應

D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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【題目】下列物質的用途不正確的是( )

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(2)Z、R、Q離子半徑從大到小的順序為__________。(填離子符號)；

(3)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為__________。

(4)R3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀和氣體，反應的化學方程式為__________。

(5)元素Y與X形成一種離子YX4+，請寫出檢驗溶液中該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論__________。

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