【題目】已知H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g),該反應分①、②兩步進行,其能量曲線如圖所示,
下列有關說法正確的是
A. 反應①為吸熱反應
B. 反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應
C. 反應①比反應②的速率慢,與相應正反應的活化能有關
D. HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g) △H=-218 kJ/mol
【答案】C
【解析】
A項,由圖像可知,反應①中的反應物的總能量均大于生成物的總能量,為放熱反應,故A項錯誤;
B項,反應①中,氫元素化合價變化:0→+1,碘元素化合價變化:+1→-1;反應②中,HI中碘元素化合價變化:-1→0,ICl中碘元素化合價變化:+1→0,所以反應①、反應②不是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應,故B項錯誤;
C項,反應①比反應②的速率慢,由圖可知,反應①正反應的活化能比反應②的大,活化能越高則活化分子的百分數(shù)越小,化學反應速率越慢,故反應速率與相應正反應的活化能有關,故C項正確;
D項,焓變只與體系的始、末狀態(tài)有關,而與反應的途徑無關,由圖像可知,反應前后總的能量變化為218 kJ/mol,所以反應①、反應②的焓變之和為△H=-218 kJ/mol;而HI(g)+ICl(g)I2(g)+HCl(g)僅是其中的一步反應,所以△H>-218 kJ/mol;故D項錯誤;
綜上所述,本題選C。
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【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數(shù)為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現(xiàn)有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。
(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
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【題目】如圖點滴板上四個溶液間反應對應的離子方程式書寫正確的是
A. a反應:H++OH-H2O
B. b反應:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
C. c反應:Ba2+++H++OH-BaSO4↓+H2O
D. d反應:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
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【題目】如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況(夾持裝置省略),燒瓶內盛有等體積的甲烷和氯氣,用光照射燒瓶一段時間,下列說法正確的是( )
A. 只能生成CH3Cl一種有機物
B. 燒瓶內液面不可能上升
C. 大試管內的液體可能會分層
D. 向水中加入石蕊試液后不變色
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【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,甲和乙的單質能與水劇烈反應
D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
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【題目】下列物質的用途不正確的是( )
A.小蘇打可作制糕點的發(fā)酵劑
B.晶體硅可用于制光導纖維
C.鈉可用于制高壓鈉燈
D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料
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【題目】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽,Z為地殼中含量最多的元素,R的單質在CO2燃燒生成兩種固體,Y、Z、Q的最外層電子數(shù)之和為18。請回答下列問題:
(1)Z在元素周期表中的位置為__________。
(2)Z、R、Q離子半徑從大到小的順序為__________。(填離子符號);
(3)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為__________。
(4)R3Y2與水可劇烈反應,產生沉淀和氣體,反應的化學方程式為__________。
(5)元素Y與X形成一種離子YX4+,請寫出檢驗溶液中該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論__________。
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