下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡，說明該裝置為原電池，Cu作正極，正極上氫離子放電，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置為原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以Cu電極上有氣泡產(chǎn)生，故A正確；
B．Cu或Ag不能與稀硫酸自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，則Cu電極上沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；
C．根據(jù)B知，該裝置中Cu電極上也沒有氣泡生成，故C錯誤；
D．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，所以Cu上沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，知道原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L，則該溶液的pH可能為（　　）
A、10B、7C、6D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中具有十分重要的意義和作用，如對于金屬礦物的冶煉就是其中一個重要方面．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用磁鐵礦石（主要成份為Fe3O4）研究金屬的冶煉．請你幫助計算或分析實驗中存在的有關(guān)問題．
（1）計算：磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為76.0%，SiO2的質(zhì)量分數(shù)為11.0%，其余均為不含鐵的易溶于水的雜質(zhì)，若要冶煉出5g鐵，需要這種礦石多少克？
（2）同學(xué)們稱好所需質(zhì)量的礦石后，老師建議他們在冶煉前，先除去礦石中的雜質(zhì)，以提高礦石中有用成份的含量．請你幫他們設(shè)計一個簡單的實驗方案除去礦石中存在的雜質(zhì)．
（3）實驗室常用CO、H2等做還原劑來煉鐵，同學(xué)們經(jīng)過討論后，決定采用H2做還原劑來煉鐵，你認為他們不采用CO做還原劑的原因可能是什么？
（4）做好準(zhǔn)備工作后，同學(xué)們開始用H2還原磁鐵礦石．實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比較慢．請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并提出兩項能加快該反應(yīng)速率的措施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體NH4Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min后測知H2的濃度為0.5mol?L-1，HBr的濃度為4mol?L-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，則下列速率正確的是（　�。�
A、0.5mol?L-1?min-1
B、2.5mol?L-1?min-1
C、2mol?L-1?min-1
D、1.25mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△G=△H-T△S和△S的變化情況是（　　）
A、△G＞0，△S＜0
B、△G＜0，△S＞0
C、△G＞0，△S＞0
D、△G＜0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Cl--→Cl2
B、Fe3+-→Fe2+
C、CaCl2-→CaCO3
D、H2-→HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、HCO3-→CO2
B、HCl→Cl2
C、H2SO4→BaSO4
D、CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）熔點H2O
 
H2S熔點（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因
 
．；穩(wěn)定性H2O
 
H2S（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因
 

（3）Br原子基態(tài)電子排布式
 
； As原子的價電子排布圖
 

（4）N、O、F的電負性由小到大的順序
 
，第一電離能由大到小的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，1L0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-數(shù)為0.2NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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