15．下列事實不能用來判斷金屬性強弱的是（　�。�
A．金屬間在溶液中發(fā)生置換反應
B．1 mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少
C．金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱
D．金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易

分析 A．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來；
B．金屬性強弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)；
C．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則金屬性越強；
D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應置換出氫氣越容易，金屬單質(zhì)越活潑，則金屬性越強．

解答 解：A．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，通過金屬間發(fā)生的置換反應能用于判斷金屬性強弱，故A正確；
B．1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強弱無關(guān)，如1molNa失去電子比較1molMg失去電子少，但金屬性Na＞Mg，故B錯誤；
C．金屬元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故C正確；
D．金屬元素的金屬性越強，單質(zhì)越活潑，單質(zhì)與水或酸反應置換越容易置換出氫氣，故D正確．
故選B．

點評 本題考查金屬性強弱比較，注意對元素周期律的理解掌握，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，易錯選項是B，注意不能根據(jù)失電子多少判斷金屬性，要根據(jù)失電子難易程度判斷金屬性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的補鐵劑．乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵（易被空氣中氧氣氧化）反應制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O．
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗．
（2）將生成的FeCl2溶液壓入C裝置的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應，然后向其中加入適量的乳酸，除去鐵粉．其中加入少量鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．
（4）從上述（3）所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol/L Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）2 19.7mL．滴定反應為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為98.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求完成下列問題：
（1）苯酚鈉溶液中通入二氧化碳的方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-；
（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（3）苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應的方程式：；
（4）制聚苯乙烯的化學方程式：；
（5）乳酸（2-羥基丙酸）在一定條件下縮聚的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學習小組設(shè)計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液；
④為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有b（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水      c．濃硫酸       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）寫出①裝置中發(fā)生的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；寫出②裝置中發(fā)生的離子反應方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（4）實驗中可觀察到③試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色．某同學提出兩種猜想：
猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應使溶液褪色．
猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用．
【設(shè)計實驗驗證猜想】
取褪色后的溶液少量加入潔凈的于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，若溶液若溶液恢復紅色現(xiàn)象，則猜想猜想一正確．
（5）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為N＜O＜F（用元素符號表示）．
（2）D元素原子的價電子排布式是3s2．
（3）C元素的電子排布圖為；E3+的離子符號為Fe3+．
（4）F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）G元素可能的性質(zhì)A．
A．其單質(zhì)可作為半導體材料          B．其電負性大于磷   C．最高價氧化物對應的水化物是強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物G分子中含有10個電子，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P為無色氣體，Q為紅棕色氣體；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是鈉；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）請指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的電子式為；
（5）化合物X所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
②M的稀溶液與銅反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖中 A、B、C、D、E、F、G 均為有機化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）D的化學名稱是乙醇．
（2）反應③的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）G 是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示 G 的一種重要的工業(yè)用途nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$（或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（　�。�
A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）E的氫化物的熔沸點比其同主族元素形成氫化物的熔沸點要高，原因是NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點升高．
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（6）用電子式表示D2B的形成過程．羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與AB2分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子．

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