Question

已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O_7）是一種主要的無機試劑．
（1）強氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

 

．
A．加入適量稀鹽酸  B．加入適量稀硫酸  C．加入適量燒堿固體  D．加水稀釋．
（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，此時溶液中
c（Pb²⁺）/c（Ba²⁺）=

 

[結(jié)果保留一位小數(shù)；已知Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；Ksp（PbCrO₄）=2.8×10^-13]．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，若要使溶液的橙色加深，則加入的物質(zhì)能使平衡向逆反應(yīng)方向移動，然后根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響據(jù)此分析解答；
（2）析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，溶液中存在BaCrO₄ +Pb²⁺=PbCrO₄+Ba²⁺，結(jié)合溶度積常數(shù)計算．

解答： 解：（1）A．加入適量稀鹽酸，Cr₂O₇^2-離子氧化氯離子而使平衡向逆反應(yīng)方向移動，但Cr₂O₇^2-濃度減小，所以溶液橙色變淺，故A錯誤；
B．加入適量稀硫酸，硫酸根離子和Cr₂O₇^2-不反應(yīng)，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液橙色加深，故B正確；
C．加入適量燒堿固體，燒堿和氫離子反應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，橙色變淺，故C錯誤；
D．加水稀釋溶液，促進Cr₂O₇^2-水解，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，橙色變淺，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，溶液中存在BaCrO₄ +Pb²⁺=PbCrO₄+Ba²⁺，

c(Pb2+)

c(Ba2+)

=

Ksp(PbCrO4)

Ksp(BaCrO4)

=

2.8×10-13

1.2×10-10

=2.3×10^-2，
故答案為：2.3×10^-2．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，沉淀溶解平衡的理解與計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．