已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的無機試劑.
(1)強氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42- (黃色)+2H+
①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是
 

A.加入適量稀鹽酸  B.加入適量稀硫酸  C.加入適量燒堿固體  D.加水稀釋.
(2)向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO32和Pb(NO32溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀,此時溶液中
c(Pb2+)/c(Ba2+)=
 
[結(jié)果保留一位小數(shù);已知Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10;Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13].
考點:化學(xué)平衡的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知,若要使溶液的橙色加深,則加入的物質(zhì)能使平衡向逆反應(yīng)方向移動,然后根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響據(jù)此分析解答;
(2)析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀,溶液中存在BaCrO4 +Pb2+=PbCrO4+Ba2+,結(jié)合溶度積常數(shù)計算.
解答: 解:(1)A.加入適量稀鹽酸,Cr2O72-離子氧化氯離子而使平衡向逆反應(yīng)方向移動,但Cr2O72-濃度減小,所以溶液橙色變淺,故A錯誤;
B.加入適量稀硫酸,硫酸根離子和Cr2O72-不反應(yīng),氫離子濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液橙色加深,故B正確;
C.加入適量燒堿固體,燒堿和氫離子反應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動,橙色變淺,故C錯誤;
D.加水稀釋溶液,促進Cr2O72-水解,所以平衡向正反應(yīng)方向移動,橙色變淺,故D錯誤;
故答案為:B;
(2)析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀,溶液中存在BaCrO4 +Pb2+=PbCrO4+Ba2+,
c(Pb2+)
c(Ba2+)
=
Ksp(PbCrO4)
Ksp(BaCrO4)
=
2.8×10-13
1.2×10-10
=2.3×10-2,
故答案為:2.3×10-2
點評:本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷,沉淀溶解平衡的理解與計算,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗或?qū)嶒灢僮鬟_到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
A、圖I:將海帶灼燒成灰
B、圖II:檢驗裝置的氣密性
C、圖III:制取少量純凈的CO2氣體
D、圖IV:蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在指定環(huán)境中可能大量共存的離子組是( 。
A、能讓石蕊變紅的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、能和鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Fe2+ NO3- Na+  SO42-
C、使酚酞變紅的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
D、澄清溶液中:Na+、MnO4-、SiO32-、H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2006年8月末,甘肅省徽縣水陽鄉(xiāng)有373名兒童被診斷為重度鉛中毒.國家環(huán)?偩峙沙鰧<艺{(diào)查認為,水陽鄉(xiāng)新寺村旁的一家鉛錠冶煉廠是“罪魁禍首”,鉛錠冶煉廠周邊土地已全部被污染.《東方時空》、《焦點訪談》專門對此作了報道,血鉛超標的病人正在接受有效治療.
(1)82Pb在周期表的位置為
 
,將SO2通入棕色PbO2的懸濁液會產(chǎn)生白色PbSO4沉淀,寫出PbO2與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氣體的離子方程式
 

(2)鉛在自然界中主要以方鉛礦(PbS)存在,鉛錠冶煉廠主要采用火法冶煉鉛,其主要過程是先煅燒方鉛礦制氧化鉛(PbO),再用CO還原氧化鉛.寫出上述過程有關(guān)的化學(xué)方程式
 

(3)鉛蓄電池(又叫鉛酸電池)是最常見的二次電池,它的兩個極板上分別覆蓋有PbO2和Pb,放電過程中正極板上的反應(yīng)為
 
,電解質(zhì)溶液的濃度將
 
(填“變大”、“變小”、“不變”),當外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量將
 
(填“增加”或“減小”)
 
g.
(4)汽車工業(yè)為提高發(fā)動機的使用壽命,常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛,寫出四乙基鉛的化學(xué)式
 
,近年來我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油,其主要原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在3種有機物①乙酸 ②淀粉 ③油脂中,能發(fā)生皂化反應(yīng)的是
 
(填序號,下同),遇碘變藍的是
 
,屬于食醋主要成分的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水中有非常豐富的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料,如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖.

試回答下列問題:
(1)精制是除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制的主要步驟有:①在粗鹽溶液中加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三種試劑除雜.為防止帶入新的雜質(zhì),加入三種試劑時須注意先后順序,其中一定不能在最后加入的試劑是
 
.②過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性,加入鹽酸的目的是
 

(2)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子.從離子反應(yīng)的角度思考,在母溶液里加入石灰乳的作用是
 

(3)示意圖所示流程中,屬于氧化還原反應(yīng)的操作是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)人們每天通過攝取食物不斷補充所需要的各種元素,但有時也會不小心攝入某些有害的元素,請對下列礦物元素進行分類.
①鐵  ②鈉  ③汞  ④鈣  ⑤碘  ⑥鉛
Ⅰ.人體中必需的微量元素有
 
(填序號);
Ⅱ.對人體有害的微量元素有
 
(填序號).
(2)在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素四種物質(zhì)中,不能水解的是
 
(填序號),在人體中不能直接被消化吸收的是
 
(填序號),蛋白質(zhì)水解后最終生成
 
(填名稱),油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下:

(1)己知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生,鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài).寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式:
 
;當溫度升高時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法:催化劑存在時用H2將N02還原為N2.已知:
2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=a  kJ?mol-1
N2(g)+202(g)=2N02(g)△H=b  kJ?mol-1
H20(1)=H20(g)△H=c kJ?mol-1 則反應(yīng)2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H20(1)的△H=
 
.(用a、b、c表示)
(3)①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2?2NH3,該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進行.下列各項標志著該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
(填序號)
A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B、3v(N2)=v(H2
C、容器內(nèi)壓強保持不變
D、混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變
E.1mol N三N鍵斷裂,同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中,5min反應(yīng)達平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,則反應(yīng)速率v(N2)=
 
,H2的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
;若保持容器的溫度不變,在10min時將容器的容積壓縮為lL,請在答題卡坐標圖中,畫出從反應(yīng)開始至15min時c(NH3)隨時間變化曲線示意圖.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

查閱資料可知,苯可被臭氧氧化,發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):則二甲苯通過上述反應(yīng)得到的產(chǎn)物有( 。┓N.
A、1B、2C、3D、4

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