下列選項合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

D

解析試題分析：A．pH等于3的強(qiáng)酸溶液稀釋100倍后，pH為5；pH=3的弱酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液稀釋100倍后，pH小于5。錯誤。B。n(H+)="0.01L×0.02mol/L=0.002mol;" n(OH-)=0.01L×0.02mol/L×2=0.004mol.所以混合后，OH-的物質(zhì)的量多，溶液顯堿性。PH>7.錯誤。C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）。錯誤。D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，若滴加的HCl不足量氨水過量，溶液顯堿性，則存在離子濃度大小關(guān)系可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）。正確。
考點：考查關(guān)于溶液的酸堿性及離子濃度的大小比較的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L
B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
D．V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是（ ）

A．MOH是弱堿
B．N點c(Cl-) = c(M+)
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．K點對應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色　　　 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出　　 D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4
B．加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O
C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失
D．調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是

A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比為1 ：10
B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)
C．僅含Na+、H+、OH－、CH3COO－離子的某溶液中可能存在：
c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1×10－13mol/ L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) ="=" c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(CH3COOH)
D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗步驟與實驗事實的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是

選項
實驗步驟與實驗事實
結(jié)論解釋
A
Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解
Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小
B
ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中
CuS的Ksp比ZnS的小
C
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成
NH3在反應(yīng)中作催化劑
D
單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸
硅被強(qiáng)氧化性酸鈍化

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同步練習(xí)冊答案