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18．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH固體B．同濃度的醋酸溶液
C．NH4Cl固體D．CH3COONa固體

分析 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，可以通過降低氫離子濃度來實現，但不影響生成氫氣總量，說明加入的物質不能和鐵反應生成氫氣或加入的物質不能和鹽酸反應生成其它氣體．

解答 解：A．加入NaOH固體，氫離子濃度濃度不變，反應速率不變，故A不選；
B．加入同濃度的醋酸，醋酸和鐵反應生成氫氣，導致生成氫氣總量增大，故B不選；
C．加入氯化銨固體，氯化銨水解生成的氫離子和鐵反應生成氫氣，導致生成氫氣總量增大，故C不選；
D．加入醋酸鈉固體，醋酸鈉和稀鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，但最終電離出的氫離子物質的量不變，所以生成氫氣總量不變，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意題干中限制性條件“反應速率減慢、生成氫氣總量不變”，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質），一定條件下生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如表：
       物質
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2；
（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=4；
（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為80%；
（4）如圖為在T1℃達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一個反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請判斷該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．把5.6克的鐵放入足量的稀硫酸中，鐵完全反應．（已知鐵的相對原子質量為56）
計算：
（1）5.6克鐵的物質的量；
（2）參加反應的硫酸的物質的量；生成氣體的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（　　）
A．用食醋除去水壺中的水垢B．氯氣泄漏后應順風向低處跑
C．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好D．食用“加碘”食鹽不利于健康

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A原子核外L層電子數是K層的兩倍；B是地殼中含量最高的元素；C是元素周期表中電負性最大的元素；D原子核外的M層中只有兩對成對電子；E有七個能級，內層電子總數是最外層電子數的9倍，回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是F＞O＞S（填元素符號），D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
（2）化合物DB2的立體構型為V型，中心原子的價層對數為3
（3）化合物AB2中心原子的雜化軌道類型為sp，相同條件下，AB2和DB2在水中溶解度較大的是SO2（填分子式），原因是SO2為極性分子，CO2為非極性分子
（4）節(jié)日燃放的焰火、激光的產生都與不同能級上的電子發(fā)生躍遷有關，E與C形成的化合物所屬的晶體類型為離子晶體
（5）元素B和鈦（Ti）能夠形成化合物F，F的晶胞結構如圖所示，上、下面為正方形，F的化學式為TiO2；若F的摩爾質量為M g•mol-1，NA代表阿伏伽德羅常數的值，則每千克F含有的晶胞數是$\frac{500{N}_{A}}{M}$（只列出計算式即可，下同），占有的體積是6.188×10-23cm3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．過濾時，應用玻璃棒攪拌漏斗中的待過濾液體
D．稱量時，稱量物放在稱量紙（或稱量器皿）上，置于托盤天平的左盤；砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）0.6mol NH3中所氫原子數與16.2g H2O中所含氫原子數相等．
（2）以下物質：①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④飽和食鹽水 ⑤H2SO4  ⑥Cu
屬于電解質的有②、⑤（填序號）．
（3）標出下列反應中電子轉移的方向和數目：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鐵容器可盛裝冷的濃H2SO4
B．AgI膠體在電場中定向移動
C．金屬K與水反應比金屬鈉與水反應劇烈
D．金屬鎂在空氣中燃燒只生成MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用化學用語表達下列變化過程，其中（1）～（3）寫化學方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）金屬鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）工業(yè)合成氨N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
（3）二氧化硫與硫化氫反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（4）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（5）少量氯氣通入碘化鉀溶液中Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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