Question

為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應速率，某學生加入少許的MnO₂粉末于 50mL密度為 1.1g/cm³的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為

60mL

；
（2）放出一半氣體所需要的時間為

1min

；
（3）ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為

D＞C＞B＞A

（4）解釋反應速率的大小變化原因

隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小

；
（5）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是

此時雙氧水已完全分解

．

Answer 1

分析：反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積，隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應速率逐漸減�。�

解答：解：（1）由反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，故答案為：60ml； 
（2）由圖象可知，當時間進行到1min時，需要的時間為1min，故答案為：1 min； 
（3）反應物濃度大小決定反應速率大小，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小，
故答案為：D＞C＞B＞A； 
（4）濃度越大，反應速率越大，反之越小，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，
故答案為：隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小；  
（5）該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，
故答案為：此時雙氧水已完全分解．

點評：本題考查過氧化氫分解的速率曲線，題目難度不大，主要考查濃度對反應速率的影響，注意對圖象的分析．