(14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。
(1) 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
，寫出以N2(g)和H2(g)為原料合成NH3(g)的熱化學(xué)方程式_______________
(2) 某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示：

①t1時刻改變的條件為__________________
②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。
(3) 相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充人如圖所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達(dá)到平衡。

①達(dá)到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②達(dá)到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為，則______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③達(dá)到平衡時，若容器C的體積是起始時的，則平衡時容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______
(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1 （2分）
(2)①升高溫度 （2分）② （2分）

(3)①  <（2分）  ②＜（2分）   ③50% （2分）  (4)2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O （2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省唐山一中高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。
(1) 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
 ，
寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式________________________。
(2) 某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示：
①t1時刻改變的條件為__________________。
②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。

(3) 相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K使三者體積相等，一段時間后均達(dá)到平衡。

①達(dá)到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②達(dá)到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α(A),α(B)，則α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③達(dá)到平衡時，若容器C的體積是起始時的3/4，則平衡時容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對-甲乙苯()是一種重要的有機(jī)原料，用該物質(zhì)可合成其他物質(zhì)。

已知：①1molD與足量鈉反應(yīng)可生成1mol氫氣；

②D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團(tuán)。

③G是一種有機(jī)高分子化合物。

回答下列問題：

（1）對-甲乙苯的系統(tǒng)命名為_____________；A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2） A→B的反應(yīng)類型為___________；F中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

（3）C在引發(fā)劑的作用下，可生成高分子化合物，該高分子化合物的鏈節(jié)為____________。

（4） 1molE和足量銀氨溶液反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為___________。

（5） D+F→G的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（6）H比D相對分子質(zhì)量小14，H的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基；②遇氯化鐵溶液顯紫色；③核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1，寫出H的這種同分異構(gòu)體的簡式_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。

(1) 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：

 ，

寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式________________________。

(2) 某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示：

①t1時刻改變的條件為__________________。

②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。

(3) 相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K使三者體積相等，一段時間后均達(dá)到平衡。

①達(dá)到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。

②達(dá)到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α(A),α(B)，則α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。

③達(dá)到平衡時，若容器C的體積是起始時的3/4，則平衡時容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。

(1) 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：

，寫出以N2(g)和H2(g)為原料合成NH3(g)的熱化學(xué)方程式_______________

 (2) 某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示：

①t1時刻改變的條件為__________________

②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。

(3) 相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其 中充人如圖所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達(dá)到平衡。

①達(dá)到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。

②達(dá)到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為，則 ______1(填“ >”、“<”或“=”）。

③達(dá)到平衡時，若容器C的體積是起始時的，則平衡時容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______

(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

 

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