【題目】實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為

A. 500mL，100.7g B. 950mL，201.4g C. 1000mL，201.4g D. 1000mL，212g

【答案】D

【解析】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則：n(Na2CO3)=1L×2mol/L=2mol，m(Na2CO3)=2mol×106g/mol=212.0g，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物 WX2，Y原子內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是（ ）

A. WX、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型完全相同

B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 由于X的常見氫化物（H2X）分子間存在氫鍵，故H2X比H2Z 穩(wěn)定

D. 原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Z<Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ）

A.一定被氧化了B.一定被還原了

C.既可能被氧化也可能被還原D.既不可能被氧化，也不可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最大的是 （ ）

A.LiClB.NaBrC.KID.KF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別以Q1和Q2表示

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +Q1

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +Q2

則Q1和Q2的關(guān)系為

A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　）。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．可選試劑：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
實(shí)驗(yàn)步驟：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4 ， 用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑（填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為 ， 該反應(yīng)有一定的限度．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是 ． 寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是（填序號(hào)）．
①收集40mL氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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