【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4++OH－=NH3·H2O

B.Cl2通入氫碘酸溶液中：Cl2+2HI=I2+2H++2Cl－

C.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－

D.NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

【答案】D

【解析】

A．向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液，生成硫酸銨、硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是H++OH－= H2O，故A錯(cuò)誤；

B．Cl2通入氫碘酸溶液中生成鹽酸和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl－，故B錯(cuò)誤；

C．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-，故C錯(cuò)誤；

D．NO2通入AgNO3溶液中，NO2和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式是3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. “氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸

B. “過(guò)濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C. “還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無(wú)水KCl

C. 用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D. 用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 60 mLB. 50 mLC. 30 mLD. 15 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)：A：_________I：_________J：_________G：_________

（2）寫(xiě)出C→I的離子方程式：_____________________________________________________。

（3）寫(xiě)出F→G實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________________。

（4）將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：

①混合物中含A的質(zhì)量為______________；

②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.裝置C中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

B.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣

C.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.裝置A中加入的固體，可以是NH4HCO3或NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息，其分子結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于多巴胺的說(shuō)法不正確的是

A. 分子式為C8H11NO2

B. 能與醛類(lèi)物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)下列物質(zhì)所含官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。

(1)為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

① 將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：_______。

② 溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。

① 完成下表：

官能團(tuán)

檢驗(yàn)試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式

—OH

FeCl3溶液

溶液呈紫色

—COOH

_______

有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

_______

② 不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡(jiǎn)述理由：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2Ｌ的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則化學(xué)方程式中的值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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