某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01 mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關數(shù)據(jù)如下:
在下列試劑中沉淀效果最好的是( )
A.NaOH | B.Na2S | C.KI | D.Ca(OH)2 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度下,鹵化銀AgX(X:Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,縱坐標Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是
A.a(chǎn)點表示c(Ag+)=c(CrO42—) |
B.b點可表示AgI的飽和溶液 |
C.該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16 |
D.該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:c(Cl—)<c(Br—) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,Ksp(CaSO4)=9´10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等 |
B.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點 |
C.a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp |
D.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于4´10-3 mol·L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下表列出了幾種常見物質的電離常數(shù)或溶度積:
在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液,可以產(chǎn)生沉淀的是( )
A.由水電離出的c(H+)=10-9 mol/L的HF溶液 |
B.pH=10的氨水 |
C.1 mol/L的NaHCO3溶液 |
D.10-9 mol/L的AgNO3溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關說法正確的是( )
A.常溫下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷增大,但無限接近7 |
B.25 ℃時,溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14 |
C.pH=6的純水中,c(OH-)=10-8 mol·L-1 |
D.稀釋0.01 mol·L-1的醋酸溶液時,溶液中所有的離子濃度均減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時,下列有關敘述不正確的是( )
A.都能使溶液的pH增加 |
B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大 |
C.都能使溶液中比值增大 |
D.溶液中c(H+)·c(OH-)不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質的量變化如圖8-2(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A.當V[NaOH(aq)]=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大 |
C.H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+ |
D.向NaHA溶液加入水稀釋的過程中,pH可能增大也可能減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在常溫下,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。
A.1 L 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1 mol·L-1 pH為4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
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