某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，縱坐標Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B．b點可表示AgI的飽和溶液
C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16
D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是（  ）

A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4´10－3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液顯酸性的是

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．AlCl3溶液 D．KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表列出了幾種常見物質的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是(   )

A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
B．pH＝10的氨水
C．1 mol／L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是(　　)

A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7 
B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 
C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 
D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時,下列有關敘述不正確的是(　 　)

A．都能使溶液的pH增加
B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大
C．都能使溶液中比值增大
D．溶液中c(H+)·c(OH-)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）
C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）

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同步練習冊答案