某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。（三氧化二鉻作催化劑）

（1）氨催化氧化的化學方程式為 _________________________________________。

（2）加熱玻璃管B一段時間后，擠壓A中打氣球鼓入空氣，觀察到B中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）為保證在裝置D中觀察到紅棕色氣體，裝置C應裝入_____________；若取消C，在D中僅觀察到大量白煙，原因是_________________________。

（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置E替換裝置_____________(填裝置代號)；化合物X為___________(填化學式只寫一種)，Na 2 O 2 的作用是_________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

極據(jù)下列反應判斷微粒的還原性由強到弱的順序正確的是( )

①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2 B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2

C．SO2>I-＞Fe2+>Cl- D．SO2>Fe2+ I-＞Cl-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省欽州市欽州港區(qū)高一12月月考化學卷（解析版） 題型：推斷題

甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)用化學式表示：丙為__________，H為__________。

(2)A的電子式為________________________________。

(3)電解E的水溶液時，E起到的作用是________________________。

(4)寫出B＋C—→D的化學方程式：_____________________________；

寫出E＋G—→F的離子方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省欽州市欽州港區(qū)高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是

①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2

A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省欽州市高新區(qū)高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

把amolNH3、O2組成的混合氣充入密閉反應器中，在一定條件下發(fā)生化學反應。若混合氣中O2的物質(zhì)的量為x，生成HNO3的物質(zhì)的量為y。試確定x在不同取值范圍時y=f（x）的函數(shù)表達式，并畫出函數(shù)的圖象。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省欽州市高新區(qū)高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是 （ ）

A．硫的非金屬性較強，故只能以化合態(tài)存在于自然界中

B．能與Cu、Fe、O 2 等物質(zhì)反應，S作氧化劑

C．硫燃燒得SO 3 ，可以制得硫酸

D．S與Cu反應生成Cu 2 S，而不能生成CuS

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省欽州市高新區(qū)高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如果發(fā)現(xiàn)114號新元素（位于第7周期IVA族），下列有關(guān)X可能具有的性質(zhì)合理的是（ ）

A. X是非金屬元素 B. X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定

C. XO2 具有強氧化性 D. X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：

①該反應的逆反應屬于________反應；（填“吸熱”或“放熱”）。

②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）

③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（2）在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為： 。

（3）在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然 ( )

A．體積均為22．4L B．具有相同的體積

C．是雙原子分子 D．具有相同的原子數(shù)目

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