【題目】一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

【答案】D

【解析】

①升高反應體系的溫度，反應速率一定加快，正確；②C為純固體，增加反應物C的用量，反應速率不變，錯誤；③縮小反應體系的體積，反應物和生成物濃度都增大，則正逆反應速率均增大，但逆反應速率增大的倍數(shù)大，平衡逆向移動，正確；④減少體系中CO的量，逆反應速率減小，平衡正向移動，反應物濃度隨之降低，正反應速率也會減小，錯誤。故一定能使反應的正反應速率顯著變大的是①③，選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時生成乙醚）。某學習小組設計實驗證明濃硫酸在該反應中的還原產物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷（裝置可以重復使用）。

下列說法錯誤的是（ ）

A. 加熱時迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產品

B. 導管接口連接順序為a→d→e→c→b→d→e→f

C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液

D. 實驗完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一，現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是

A.總反應方程式為2H2+O22H2O

B.a極反應是H2－2e－＝2H＋

C.使用過程中電解質溶液的pH逐漸減小

D.b電極是正極，該電極上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是(　　)

A.反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1mol CH4轉移12 mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.電池工作時，CO32-向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-

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【題目】根據(jù)信息回答下列問題：

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。

B．不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：

（1）認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號)。

（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________：

（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是____________。

（5）通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍_________。

（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是__________。

（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物___________，說出理由并寫出判斷的方法_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)為0.1NA

B.1mol鐵與足量的氯氣反應，失去電子數(shù)為2NA

C.31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA

D.1mol Na2O2與足量CO2反應，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，反應2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內生成n mol A2，同時消耗2n mol AB

B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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