己知：

（1）Al（OH）3的電離方程式：AlO2-+H++H2OAl（OH）3A13++3OH-

（2）無水AlCl3晶體的沸點：182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb

則下列關于A1（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（ ）

A．均為強電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物 D．均為共價化合物

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是

A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3 H2OFe(OH)3↓＋3 H＋

B．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2 + 2 H+ ═ Ca2+ + 2 H2O

C．稀硫酸除鐵銹：Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O

D．硫酸和Ba(OH)2反應： Ba2+ + OH－ + SO42－ + H+ = BaSO4↓ + H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關系（其中各X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應條件）。

Ⅰ.若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途：________________。

生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是________________。

Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則:

（1）X與Y反應的化學方程式是________________。

（2）若用下列裝置只進行Z+W→X+Y反應（夾持裝置未畫出）；

①完成此實驗有多步操作，其中三步是：

A．點燃酒精燈 B．滴加鹽酸 C．檢驗氣體純度

這三步操作的先后順序是 （填字母）。

②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述） 。

（3）將3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO3中充分反應，產(chǎn)生112ml的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀。當沉淀量最多時，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.（精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)，

下列說法正確的是（ ）

A．步驟②中，應先通CO2 ，再通NH3

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì)，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的現(xiàn)象描述正確的是

A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈淡藍色，瓶口出現(xiàn)大量暈白霧

B．將新制的氯氣通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成.

C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，加水溶解后可得藍綠色溶液

D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省柳州市高三10月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下：

（一定條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2)

已知：生成氫氧化物沉淀的PH

（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________。

（2）檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是______________。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：（I）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2 （II）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；(Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。

①步驟I 的目的是：_________；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是__________。

②向步驟II的沉淀中加入濃HCl并加熱，有黃綠色氣體生成，寫出其反應方程式______。

③步驟Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________（用離子反應方程式表示）

（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省安慶市等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )

A．二茂鐵屬于分子晶體

B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C．已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D．C5H中一定含π鍵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：計算題

溫度為T時，在4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，發(fā)生反應:

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

總壓強p/100kPa

100

116

119

120

120

（1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物PCl5的轉(zhuǎn)化率α（PCl5）的表達式為？平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少?

（2）反應在前50 s的平均速率v（PCl3）為多少？

（3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？

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