3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．25℃時(shí)，0.1mol•L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
D．將1mL5.68mol•L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個(gè)Fe（OH）3膠體

分析 A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
B．鈉為+1價(jià)金屬，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出鈉的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出失去電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算生成膠粒數(shù)目．

解答 解：A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.2mol，生成SO3分子數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)一定失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故B正確；
C．沒有告訴0.1mol•L-1Na2S溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有鈉離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）3膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計(jì)算得到氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，請(qǐng)完成下列計(jì)算：
1．當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L．
2．已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解，（1）求寫出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量，（2）求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．甲醚是一種清潔燃料，以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)△H＜0
B．圖中P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時(shí)，測(cè)得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），此時(shí)v（正）＜v（逆）
D．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是 （　�。�
A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
B．可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子
D．熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．配平下列方程式，并用雙線橋標(biāo)明（3）中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
（1）2KClO3+6HCl═2KCl+4Cl2+3H2O
（2）3H2O2+1Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．完成下列填空：
（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量；氮原子最外層電子有2種不同的能量，有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（2）NH3可以作制冷劑，是因?yàn)榘币滓夯�，液態(tài)氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＜，＞”或“=”）
（3）寫出一個(gè)能比較氮、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)：氣態(tài)H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于氣態(tài)NH3；
研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO2可用下列反應(yīng)來處理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）+Q（Q＞0）
（4）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有C（填編號(hào)）；
A．增壓B．增加NH3的濃度C．降溫D．及時(shí)移走產(chǎn)物
（5）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．（填編號(hào)）
A．c（NO2）：c（NO3）=3：4                  B.6v正（NO2）=7v逆（N2）
C．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（6）某溫度下，在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：v（NH3）=0.25mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將CH4、CO2催化重整為可用的化學(xué)品，對(duì)緩解能源危機(jī)、改善環(huán)境意義重大．

（1）以Fe（OH）3為脫硫劑，通過復(fù)分解反應(yīng)吸收H2S，產(chǎn)物是H2O和Fe2S3．
（2）過程A主要涉及以下反應(yīng)：
�。瓹H4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
①反應(yīng)ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化關(guān)系是K隨溫度升高而增大．
②分析反應(yīng)ⅱ對(duì)反應(yīng)ⅰ中CO2轉(zhuǎn)化率可能的影響并說明理由：消耗CO、反應(yīng)放熱，都能使反應(yīng)ⅰ的平衡正向移動(dòng)，提高CO2的轉(zhuǎn)化率；生成CO2使反應(yīng)ⅰ的平衡正向移動(dòng)，但降低CO2的轉(zhuǎn)化率；生成H2使反應(yīng)ⅰ的平衡逆向移動(dòng)，降低CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出一種即可）．
（3）某科研團(tuán)隊(duì)利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2：過程Ⅰ．通入CO2和
CH4，所得CO 被吸收，H2O被分離出體系，如圖2所示．過程Ⅱ．H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如圖3所示．
①CH4和CO2 重整為CO、H2O的熱化學(xué)方程式是3CO2（g）+CH4（g）?4CO（g）+2H2O（g）△H2=+329kJ•mol-1．   
②結(jié)合反應(yīng)方程式簡(jiǎn)述Fe3O4的催化作用過程Ⅰ4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，4H2+Fe3O4?3Fe+4H2O，F(xiàn)e3O4被還原，過程Ⅱ3Fe+4CO2?4CO+Fe3O4，F(xiàn)e3O4重新生成．
③CaO對(duì)Fe3O4是否起到催化作用至關(guān)重要，實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果如表：
編號(hào)催化劑是否添加CaO還原產(chǎn)物
1Fe3O4添加有Fe
2Fe3O4不添加無Fe
運(yùn)用有關(guān)化學(xué)原理解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果：過程Ⅰ中存在平衡4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，添加的CaO與CO2結(jié)合成CaCO3，降低了c（CO2），使平衡正向移動(dòng)，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度為0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHSO4能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-
C向某溶液中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變化 原溶液中無NH4+
D向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+

還原為NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于1mol•L-1硫酸溶液的說法中正確的是（　　）
A．1L水中含有1molH2SO4
B．1L溶液中含有1molH+
C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液
D．1L硫酸溶液中含有96gSO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案