19．實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，該反應屬于（　　）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

分析 兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應為化合反應；
一種物質反應生成兩種或兩種以上的反應為分解反應；
一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應；
兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應為復分解反應．據(jù)此分析．

解答 解：實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故為復分解反應，故選D．

點評 本題考查了四大基本反應類型的概念和辨析，難度不大，根據(jù)定義來分析即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA
B．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g 氧氣，轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．價電子排布式為5s25p3的元素是（　　）
A．第五周期第ⅢA族B．51號元素C．sp區(qū)的主族元素D．Te

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組對鋁熱反應（以鋁和氧化鐵反應為例）實驗進行研究．請回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁被氧化（填“氧化”或“還原”）．
（2）甲同學認為，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為NaOH溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是有無色氣體放出．
（3）乙同學認為鋁熱反應得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他設計了如下實驗方案來驗證：取一塊該溶融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則：該同學的實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al還原成Fe2+（若合理則不用填寫）．
（4）取23.37g熔融物（主要含有鐵和氧化鋁，還含有少量氧化鐵和鋁）投入足量的濃氫氧化鈉溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下的氣體336mL．經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到12.8g固體，向該固體中滴加4.0mol•L-1的硫酸至恰好溶解時消耗硫酸體積為55mL，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．求23.37
g熔融物中各成分的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質屬于同素異形體的是（　�。�
A．氕、氘、氚B．甲酸和乙酸
C．金剛石與石墨D．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如圖：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學式為：H2SO4．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）反應Ⅶ的化學方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應是AC（填選項字母）
A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當反應中轉移5mol電子時，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應的離子方程式．

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