已知反應(yīng)：①101kPa時，C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H2=-57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol
D、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
考點：反應(yīng)熱和焓變,反應(yīng)熱的大小比較
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、根據(jù)燃燒熱的定義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量來判斷；
B、根據(jù)燃燒熱的定義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量來判斷；
C、據(jù)中和熱的概念分析；
D、濃硫酸的稀釋過程是放熱的．
解答： 解：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故A正確；
B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故B錯誤；
C、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量為中和熱，故C正確；
D、濃硫酸的稀釋過程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯誤．
故選：AC．
點評：本題考查燃燒熱、中和熱的概念的理解和應(yīng)用，題目難度中等，做題時注意要準(zhǔn)確利理解概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D、NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某檢測機(jī)構(gòu)曾公布某公司生產(chǎn)的部分批次飲料產(chǎn)品游離余氯檢測值超標(biāo)．游離余氯超標(biāo)可能是由于含氯處理水混入產(chǎn)品造成的，下列說法中正確的是（　　）
A、游離余氯指的是Cl-
B、Cl-有害人體健康，含Cl-的飲料不能飲用
C、游離余氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
D、游離余氯與水反應(yīng)的生成物，對水的電離無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是（　　）
編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A將無水乙醇和濃硫酸按照體積比1：3加入燒瓶中迅速加熱到170℃，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液燒瓶中溶液由無色變成棕色，最后變?yōu)楹稚�；產(chǎn)生的氣體使KMnO4溶液退色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中含有乙烯
B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱一會，冷卻后滴加NaOH至堿性，再加新制的Cu（OH）2懸濁液混合后加熱至沸騰有紅色沉淀產(chǎn)生淀粉完全水解了，且水解產(chǎn)物有還原性
C分別將甲苯和己烷加入盛有少量酸性高錳酸鉀溶液中，充分振蕩加甲苯的試管溶液顏色退去；加入己烷的試管溶液顏色沒有退色甲苯中的甲基可以被酸性高錳酸鉀氧化，烷烴中的不能；有機(jī)物分子中原子（團(tuán)）間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同
D將某鹵代烴滴加到少量的NaOH溶液中充分振蕩，然后再滴加幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀生成該鹵代烴屬于氯代烴
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化工生產(chǎn)中，如果要加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)優(yōu)先考慮的科研方向是（　�。�
A、用塊狀固體反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物
B、提高設(shè)備抗壓強(qiáng)度以便加壓
C、采用高溫高壓的反應(yīng)條件
D、選擇合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c（B）未畫出]．t2時刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）
B、t3～t4，t4～t5，t5～t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)
C、B的起始物質(zhì)的量為0.08mol
D、若t1=10s，A在t0～t1時間段的反應(yīng)速率為0.00225mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向NaOH溶液中通入CO2，得到的物質(zhì)有多種可能，請完成下列假設(shè)，并回答后續(xù)問題．
假設(shè)1：Na2CO3和NaHCO3
假設(shè)2：Na2CO3
假設(shè)3：
 

假設(shè)4：
 

若向上述反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L HCl．
（1）產(chǎn)生的氣體如圖1所示：則該溶液溶質(zhì)的成分為
 
，其物質(zhì)的量為
 

（2）產(chǎn)生的氣體如圖2所示：則該溶液溶質(zhì)的成分是上述假設(shè)
 
（填1或2、3、4），其對應(yīng)成分及物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S→A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，其余元素的電負(fù)性從大到小依次為
 
．
②在生成物中，A的晶體類型為
 
；含極性共價鍵的分子中中心原子的雜化軌道類型為
 
．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑥⑧⑩
  3①③⑤⑦⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（寫序號），得電子能力最強(qiáng)的原子是
 
（寫元素符號），失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：
 
、
 

（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（5）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）寫出⑦、⑧、⑨元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式并按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排序：
 
．

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