Question

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列分析推理中不正確的是（　�。�

• A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
• B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• C、加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量
• D、15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

Answer 1

分析：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計(jì)算n（HCl），再利用c=

n

V

計(jì)算；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C、由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時(shí)鹽酸過量；
D、加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計(jì)算產(chǎn)生3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量計(jì)算判斷．

解答：解：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故鹽酸的濃度為

0.15mol

0.05L

=3mol/L，故A正確；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出混合物中二者各自的質(zhì)量，故可以計(jì)算NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；
C、由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時(shí)鹽酸過量，故C正確；
D、加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量為

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8 g，此時(shí)鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合物有剩余，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答．