I.X、W、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍,X、Y在周期表中相對(duì)位置如下圖。
X |
|
|
|
| Y |
(1)X在周期表中的位置是________。
(2)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中,有Y單質(zhì)析出,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)W-Y高能電池是一種新型電池,它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極,兩極之間通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為:16W(l)+nY8(l) 8W2Yn(l)。放電時(shí),W+離子向___極移動(dòng);正極的電極反應(yīng)式為________。
II.在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體,發(fā)生反應(yīng):xA+yBzC,恒溫下,通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng),分別測(cè)得A的平衡濃度如下表:
(5)根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出:x+y ___z(填“>”、“<”或“=”)。
(6)該溫度下,當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
I.(1)第二周期第ⅣA族;(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓;(4)nS8+16e-=8Sn2-;
II.(5)=;(6)K=。
【解析】
試題分析:I.X、W、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍,則根據(jù)X、Y在周期表中相對(duì)位置可知,X一定是第二周期元素,W、Y、Z均是第三周期元素,其中X是第ⅣA族的碳元素,W是鈉元素,Y是硫元素,Z是氯元素。
(1)X在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族;
(2)氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)H2S具有還原性,能把鐵離子氧化生成單質(zhì)硫,所以Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中,有Y單質(zhì)析出的離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓;
(4)原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。因此放電時(shí),Na+離子向正極移動(dòng);正極硫得到電子,電極反應(yīng)式為nS8+16e-=8Sn2-;
II.(5)根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出,壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍時(shí),A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),因此正方應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng),即x+y=z;
(6)由②③數(shù)據(jù)可知,壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的5倍時(shí)A的濃度大于原來(lái)的5倍,這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)。所以此時(shí)B不再是氣態(tài),因此該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
考點(diǎn):考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響和平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)等
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