【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na＋、Mg2+、Cl－、OH－B.H＋、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、H＋、OH－、Ca2+

【答案】C

【解析】

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答。

A．Mg2+、OH－結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；

B．H＋、Ca2+均與CO32-反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D．H＋、OH－反應(yīng)生成水，不能共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoO是電子陶瓷所需的重要原料，工業(yè)上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物質(zhì)的廢料制備CoO。生產(chǎn)流程如下：

已知：① Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

（1）步驟Ⅱ中酸溶時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：Co2O3+6H++2Cl-=2 + ↑+ 3H2O，_______此反應(yīng)的目的是_____________。

（2）步驟Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________，物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。

（3）步驟Ⅲ中加入NaF對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是___________。

（4）將所得的草酸鈷14.7g高溫灼燒，其熱重分析圖如右圖：

寫出B點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式：___________，CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.用激光筆照射硫酸銅溶液，側(cè)面可觀察到明顯的光路

B.氫氧化鐵膠體帶正電荷是氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因

C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D.江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.5 mol Na2SO4中，含有Na+ 數(shù)約是( )

A.0.5B.1C.6.02×1023D.3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是：( )

A. 三者的單質(zhì)長(zhǎng)期放置在空氣中均只生成氧化物

B. 硬鋁是一種鋁合金，其硬度相當(dāng)于鋼材，可用于制做門窗框架，它比純鋁熔點(diǎn)高

C. 三者的單質(zhì)在一定條件下都能與水反應(yīng)生成H2

D. 將用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈外焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，鋁箔熔化但不落下，說(shuō)明氧化鋁致密且熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制250 mL 0.2 mol·L-1的KNO3溶液,需量取4 mol·L-1 KNO3溶液的體積為 (　　)

A.125 mLB.50 mLC.12.5 mLD.75 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥用有機(jī)化合物A（C8H8O2）為一種無(wú)色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)．

則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
B.G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種
C.上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A，B，D，G
D.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于鹽，而且焰色反應(yīng)是黃色的是

A. K2SO4 B. NaOH C. NaHCO3 D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是（ ）

A.圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
B.圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
C.圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)
D.圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說(shuō)明乙溫度高于甲

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