5．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B．分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其1支加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HC1＞HBr＞HI
D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

分析 A．室溫下，pH=7的溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na+）、c（CH3COO-）相對大�。�
B．該實驗中有兩個變量；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，所以pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，等體積等pH的醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多消耗NaOH的物質(zhì)的量越多．

解答 解：A．室溫下，pH=7的溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒應(yīng)為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故A錯誤；
B．該實驗中有兩個變量，所以不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HC1＞HBr＞HI，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，所以pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，等體積等pH的醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多消耗NaOH的物質(zhì)的量越多，所以中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)為醋酸多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、非金屬性強弱判斷、化學反應(yīng)速率影響因素、離子濃度大小比較等知識點，明確弱電解質(zhì)電離特點、溶液中存在電荷守恒、非金屬性強弱判斷方法即可解答，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實驗的解釋或說明正確的是（　�。�
A．為了加快過濾速度，可用減壓過濾或邊過濾邊用玻璃棒攪拌
B．當沉淀的密度較大時，從液體分離出沉淀可用傾析法，它的優(yōu)點是操作簡單，速度快
C．為了減弱銅鋅原電池中的極化現(xiàn)象，可在溶液中加入少量的雙氧水
D．硝酸銀是鑒別食鹽和工業(yè)鹽的最簡單的試劑之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H20與NH4CI的反應(yīng)
C．甲烷在02中的燃燒反應(yīng)D．灼熱的炭與C02反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．已知H2的標準燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學方程式可表示為：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，CH3CH（C2H5）CH2CH（CH3）2的命名為：2-甲基-4-乙基戊烷
B．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C． 的單體是CH3-C=C-CH3和CH2=CH-CN
D．已知可使Br/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳酸雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．T℃下，某2L容器內(nèi)A、M、N三種物質(zhì)參與的某一化學反應(yīng)：2A（g）?M（g）+2N（g）

①其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化的曲線如圖1，此反應(yīng)0～5min反應(yīng)物A的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）則該反應(yīng)在T℃的化學平衡常數(shù)為0.5．
②若為了尋找該反應(yīng)的最佳條件，在反應(yīng)過程中持續(xù)不斷地升高溫度，所得的M的體積分數(shù)如圖2，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料．
①發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．該反應(yīng)的化學方程式為2N2H4+2NO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
②工業(yè)上可采用電化學的方法獲得N2H4，裝置如圖3所示，則通入氨氣的一極為負極．該電極反應(yīng)式為2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O．
③將標準狀況下112mL CO2通入100mL 0.1mo1/L的氨水中，所得溶液堿顯堿性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（CO32-）＞C（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；該溶液中，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.05mol/L（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．FeCl3B．NH3C．NH4HCO3D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
（1）工業(yè)上可用甲烷與水反應(yīng)得到合成氨用的H2：其熱化學反應(yīng)方程式為CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H4，已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

則△H4=（a+3c-b）kJ•mol-1（用a、b、c表示）
（2）在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
達到平衡的時間（min）        t5
平衡時N2的濃度（mol•L-1）3c
①甲容器達到平衡所需要的時間t=5min（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；乙容器達到平衡時N2的濃度c=3mol•L-1．
②圖2中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下，關(guān)于起始N2與H2投料比和H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．當其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下H2平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．

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