A、對該反應體系加熱 |
B、滴加幾滴濃硫酸 |
C、加入少量氯化鈉溶液 |
D、不用鐵片,改用鐵粉 |
科目:高中化學 來源: 題型:
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A、加水稀釋10倍后,pH=4 |
B、加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH-)均減少 |
C、加入醋酸鈉晶體后,溶液的pH增大 |
D、加入等體積pH=11的NaOH溶液后,溶液呈中性 |
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A、醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-) |
B、0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小 |
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體,平衡逆向移動 |
D、常溫下pH=2的HCOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,pH<7 |
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容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | 放熱Q kJ |
A、容器①、②中反應達平衡時XY3的平衡濃度相同 |
B、容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同 |
C、達平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1 |
D、若容器①體積為0.20 L,則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ |
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A、得電子數(shù)越多的物質(zhì)氧化性越強 |
B、化合反應或分解反應有可能是氧化還原反應 |
C、離子反應也可以是氧化還原反應 |
D、氧化還原反應的實質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 |
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