Question

已知可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），體系中A、C的濃度隨溫度的變化曲線如下圖1所示，下列說法不正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)于T₂溫度時曾達到過化學(xué)平衡
• B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C、T₁、T₃時正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等
• D、該反應(yīng)的速率隨溫度的變化情況可用上圖2表示

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：T₂℃之前A濃度變小，C濃度從0漸增大，而T₂℃之后A濃度漸大，C濃度漸小，說明T₂℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而T₂℃時恰好平衡，T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答： 解：T₂℃之前A濃度變小，C濃度從0漸增大，而T₂℃之后A濃度漸大，C濃度漸小，說明T₂℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而T₂℃時恰好平衡，T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
A、T₂℃之前A濃度變小，C濃度從0漸增大，而T₂℃之后A濃度漸大，C濃度漸小，說明T₂℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而T₂℃時恰好平衡，故A正確；
B、T₂℃時恰好平衡，T₂℃之后A濃度漸大，C濃度漸小，說明T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，故B正確；
C、T₁溫度之后A濃度繼續(xù)變小，C濃度繼續(xù)增大，T₃溫度之后A濃度繼續(xù)增大，C濃度繼續(xù)減小，故T₁、T₃溫度時未達到化學(xué)平衡，T₁、T₃時正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率不等，故C錯誤；
D、上述分析可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，圖象符合，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、溫度對化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T₂℃時恰好平衡是解題關(guān)鍵．