Question

4．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應為吸熱反應
• B． E₁-E₂=△H
• C． 升高溫度，不會提高活化分子的百分數(shù)
• D． 使用催化劑使該反應的化學平衡常數(shù)發(fā)生改變

Answer 1

分析 A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；
B．焓變等于正逆反應活化能之差；
C．升高溫度，提供能量，增大活化分子百分數(shù)；
D．K與溫度有關．

解答 解：A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．焓變等于正逆反應活化能之差，則E₁-E₂=△H，故B正確；
C．升高溫度，提供能量，增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，故C錯誤；
D．K與溫度有關，則使用催化劑使該反應的化學平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、溫度和催化劑對反應的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．