下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
| A. | “硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中,將溫度計(jì)插入水浴,但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 |
| B. | 除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 |
| C. | 選擇合適的試劑,用圖乙所示裝置可分別制取并收集少量CO2和O2 |
| D. | 實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示的裝置制取少量氨氣 |
考點(diǎn):
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).
專題:
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.
分析:
A.水浴加熱時(shí),溫度計(jì)如插入燒杯底部和燒杯壁接觸,測(cè)量溫度會(huì)偏高,且水銀球易破裂;
B.二氧化硫和與酸性高錳酸發(fā)生氧化還原反應(yīng);
C.可用鹽酸和碳酸鈉或用雙氧水與二氧化錳分別制取二氧化碳和氧氣,用向上排空法收集;
D.收集氣體的試管不能用塞子塞住.
解答:
解:A.將溫度計(jì)插入水浴,但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸,防止測(cè)量溫度會(huì)偏高,且水銀球易破裂,故A正確;
B.二氧化硫和與酸性高錳酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),可除去二氧化硫,用濃硫酸干燥可得純凈的二氧化碳?xì)怏w,故B正確;
C.二氧化碳和氧氣的密度比空氣大,可用鹽酸和碳酸鈉或用雙氧水與二氧化錳分別制取二氧化碳和氧氣,用向上排空法收集,故C正確;
D.收集氣體的試管不能用塞子塞住,防止壓強(qiáng)過(guò)大而將塞子頂出,應(yīng)用一團(tuán)棉花塞在試管口,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng):
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及氣體的制備、洗氣等操作,為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查,注意把握實(shí)驗(yàn)原理和操作方法,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知甲醛()分子中的四個(gè)原子是共平面的,下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是( 。
| A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)和材料開發(fā)制造、科學(xué)研究、生產(chǎn)生活等密切相關(guān).
(1)第十八屆江蘇省運(yùn)動(dòng)會(huì)于2014年9月19日在徐州奧體中心開幕,奧體中心建筑采用了世界領(lǐng)先的鋼結(jié)構(gòu)技術(shù),建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等.
①工業(yè)上鐵的冶煉是在 中進(jìn)行的,主要原料有鐵礦石,焦炭、空氣、 等.
②下列有關(guān)鋁合金性能的敘述正確的是 c (填字母).
a.密度大 b.強(qiáng)度小 c.耐腐蝕
③下列物質(zhì)中,不是工業(yè)上制造玻璃的主要原料的是 (填字母).
a.水玻璃 b.二氧化硅 c.碳酸鈉
(2)化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中,經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.
①在實(shí)驗(yàn)室,使用容量瓶來(lái)準(zhǔn)確配制 、一定濃度的溶液.
②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL,用不到的儀器是 (填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”).配制500mL0.l mol/L氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是 g.
③在溶液稀釋前后,溶液的體積發(fā)生了變化,但溶液中 的物質(zhì)的量不變.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí),下列操作正確的是 (填字母).
a.將稱好的固體在燒杯中溶解,所得溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b.定容時(shí),如果加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余的部分
c.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
(3)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系到物質(zhì)的用途.
①以電解 為基礎(chǔ)制備氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè).在實(shí)驗(yàn)室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區(qū)別開來(lái),可以采用的方法是 .
②當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),根據(jù) 直徑大小的不同,可以將分散系分為濁液、膠體和溶液.在實(shí)驗(yàn)室區(qū)分膠體與溶液常用的一種物理方法為 .
③在生產(chǎn)中,人們?cè)脻獍彼畞?lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣.如果氯氣管道某處漏氣,用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象,又知此時(shí)發(fā)生的是有氮?dú)馍傻闹脫Q反應(yīng),則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列描述正確的是( )
| A. | 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/(L•s) |
| B. | 反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L |
| C. | 反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的反應(yīng)速率為0.0395mol/(L•s) |
| D. | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)⇌Z(g) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
兩個(gè)惰性電極插入500mL AgNO3溶液中,通電電解.當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí),(設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H2放出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量最大為( 。
| A. | 27 mg | B. | 54 mg | C. | 106 mg | D. | 216 mg |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在100℃時(shí),將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中,每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到數(shù)據(jù)如表所示:
時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 mol•L﹣1•s﹣1.
(2)n3 n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
(3)若在相同情況下,最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是 mol•L﹣1,假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線.
(4)達(dá)到平衡后,如升高溫度,氣體顏色會(huì)變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2(g)⇌Ν2O4(g)的平衡常數(shù)將 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)達(dá)到平衡后,如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣,并把容器體積擴(kuò)大為4L,則平衡將 (填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖示的裝置中,把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng),若X為濃硫酸,Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì).Z為品紅溶液.實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色.則Y為( )
A. Na B. Mg C. Al D. Mg或Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO2的物質(zhì)的量為( 。
A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.0mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( 。
| A. | 原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2 |
| B. | 結(jié)構(gòu)示意圖:A為 ,B為 |
| C. | A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子 |
| D. | A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子 |
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