下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

　

B．

除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

　

C．

選擇合適的試劑，用圖乙所示裝置可分別制取并收集少量CO2和O2

　

D．

實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示的裝置制取少量氨氣

　


考點(diǎn)：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

專題：

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．

分析：

A．水浴加熱時(shí)，溫度計(jì)如插入燒杯底部和燒杯壁接觸，測(cè)量溫度會(huì)偏高，且水銀球易破裂；

B．二氧化硫和與酸性高錳酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C．可用鹽酸和碳酸鈉或用雙氧水與二氧化錳分別制取二氧化碳和氧氣，用向上排空法收集；

D．收集氣體的試管不能用塞子塞住．

解答：

解：A．將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸，防止測(cè)量溫度會(huì)偏高，且水銀球易破裂，故A正確；

B．二氧化硫和與酸性高錳酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可除去二氧化硫，用濃硫酸干燥可得純凈的二氧化碳?xì)怏w，故B正確；

C．二氧化碳和氧氣的密度比空氣大，可用鹽酸和碳酸鈉或用雙氧水與二氧化錳分別制取二氧化碳和氧氣，用向上排空法收集，故C正確；

D．收集氣體的試管不能用塞子塞住，防止壓強(qiáng)過(guò)大而將塞子頂出，應(yīng)用一團(tuán)棉花塞在試管口，故D錯(cuò)誤．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體的制備、洗氣等操作，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和操作方法，難度不大．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知甲醛（）分子中的四個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)和材料開發(fā)制造、科學(xué)研究、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)．

（1）第十八屆江蘇省運(yùn)動(dòng)會(huì)于2014年9月19日在徐州奧體中心開幕，奧體中心建筑采用了世界領(lǐng)先的鋼結(jié)構(gòu)技術(shù)，建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等．

①工業(yè)上鐵的冶煉是在　　中進(jìn)行的，主要原料有鐵礦石，焦炭、空氣、　　等．

②下列有關(guān)鋁合金性能的敘述正確的是　c　（填字母）．

a．密度大         b．強(qiáng)度小         c．耐腐蝕

③下列物質(zhì)中，不是工業(yè)上制造玻璃的主要原料的是　　（填字母）．

a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸鈉

（2）化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

①在實(shí)驗(yàn)室，使用容量瓶來(lái)準(zhǔn)確配制　　、一定濃度的溶液．

②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是　　（填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是　　g．

③在溶液稀釋前后，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中　　的物質(zhì)的量不變．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作正確的是　　（填字母）．

a．將稱好的固體在燒杯中溶解，所得溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b．定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分

c．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系到物質(zhì)的用途．

①以電解　　為基礎(chǔ)制備氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)．在實(shí)驗(yàn)室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區(qū)別開來(lái)，可以采用的方法是　　．

②當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)　　直徑大小的不同，可以將分散系分為濁液、膠體和溶液．在實(shí)驗(yàn)室區(qū)分膠體與溶液常用的一種物理方法為　　．

③在生產(chǎn)中，人們?cè)脻獍彼畞?lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時(shí)發(fā)生的是有氮?dú)馍傻闹脫Q反應(yīng)，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）

　

A．

反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/（L•s）

　

B．

反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

　

C．

反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的反應(yīng)速率為0.0395mol/（L•s）

　

D．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩個(gè)惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，（設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)）電極上析出銀的質(zhì)量最大為（　�。�

　

A．

27 mg

B．

54 mg

C．

106 mg

D．

216 mg

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為　　 mol•L﹣1•s﹣1．

（2）n3　　n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

（3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是　 mol•L﹣1，假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．

（4）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2（g）⇌Ν2O4（g）的平衡常數(shù)將　　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將　　（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)．Z為品紅溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色．則Y為（　　）

　 A． Na B． Mg C． Al D． Mg或Al

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（　�。�

　 A． 0.2mol B． 0.6mol C． 0.8mol D． 1.0mol

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（　�。�

　

A．

原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

　

B．

結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為

　

C．

A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子

　

D．

A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

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