18．X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為 X+Z=2Y，且Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．若X是Na，則Z 的最高價一定為偶數(shù)
B．若X是O，則YX一定是離子化合物
C．若Y是O，則非金屬性：Z＞Y＞X
D．若Y是Na，則X  Z不可能是同一主族元素

分析 原子序數(shù)X+Z=2Y，則X和Z的原子序數(shù)只能同時為奇數(shù)或者同時為偶數(shù)，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，Z只能是N，S，Cl（短周期）等元素，以此解答該題．

解答 解：原子序數(shù)X+Z=2Y，則X和Z的原子序數(shù)只能同時為奇數(shù)或者同時為偶數(shù)，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，Z只能是N、S、Cl（短周期）等元素，
A．X是Na，則Z可為Cl，最高價是奇數(shù)，故A錯誤；
B．X是O，因為O原子序數(shù)是8，偶數(shù)，則Z只能是S，Y的原子序數(shù)為$\frac{8+16}{2}$2=12，Y是Mg，MgO是離子化合物，故B正確；
C．Y是O，則X+Z=16，只有Z為N，X為F滿足，非金屬性：F＞O＞N，即：X＞Y＞Z，故C錯誤；
D．Y是Na，則X+Z=22，Z可為N，Y為P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22滿足前述條件，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系判斷元素的種類是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．鐵生銹與H2O、O2（填化學(xué)式）有關(guān)．鐵欄桿最常用的防銹措施是刷漆．其實(shí)鐵銹還可以“回爐”重新制成鐵，若將其用于工業(yè)煉鐵，其基本原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（填化學(xué)方程式），該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.80、0.20），主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）    ①
鼓風(fēng)爐中：2C（s）+O2（g）→2CO                  ②
鼓風(fēng)爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）   ③
（1）已知閃鋅礦中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%，而所含雜質(zhì)不含硫，則閃鋅礦中硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.5%．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)多采用聯(lián)合生產(chǎn)，可將閃鋅礦中的硫用于生產(chǎn)硫酸．現(xiàn)有
此閃鋅礦100t，在理論上可生產(chǎn)出98.0%的硫酸50t．
（2）焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過14.3%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)，下同）．
（3）鼓風(fēng)爐容積固定，爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)其物質(zhì)的量濃度（mol/L）變化如下：
時間/minCOZnCO2
00.1100
20.100.010.01
30.010.100.10
40.010.100.10
則鼓風(fēng)爐中CO總的轉(zhuǎn)化率為90.9%；若生產(chǎn)中CO總的利用率為95.0%，列式計算每生產(chǎn)1molZn，至少需要補(bǔ)充焦炭多少克？
（4）若ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風(fēng)爐中CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，而O2無剩余，試列式計算每生產(chǎn)1mol Zn，應(yīng)向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共多少升（S．T．P）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下面是用物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為13.9mL
（2）如果實(shí)驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷用玻璃棒攪拌．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液并入容量瓶中，搖勻．
（5）加水至距刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①所用的濃硫酸長時間露置在空氣中偏低；
②若定容時俯視刻度線偏高；
③用量筒量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量水偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解．
90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+
此空刪去，另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4，該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于同位素的一組是（　�。�
A．O2、O3B．1H、2H+
C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$CaD．H、D、T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有機(jī)物A（結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）CH2Br）為含支鏈的溴代烴，在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)：

已知：（1）不對稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
（2）R-CH2-OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$R-COOH
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）COOH；G的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出①化學(xué)方程式CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（CH3）CH2OH+NaBr，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）寫出④化學(xué)方程式CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2↑+NaBr+H2O，反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（4）寫出⑤化學(xué)方程式（CH3）2C=CH2+HBr→（CH3）2CBrCH3，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為sp3和sp2，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為15NA．
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni（CO）4]，四羰基鎳熔點(diǎn)-19.3℃，沸點(diǎn)42.1℃，易溶于有機(jī)溶劑．
①Ni（CO）4固態(tài)時屬于分子晶體（填晶體類型）．
②與CO互為等電子體的陰離子為CN-（填化學(xué)式）．
（3）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為Mg2NiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

（1）實(shí)驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，且反應(yīng)物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；
（2）②實(shí)驗中，該小組同學(xué)在燒杯中加入鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，其能量變化可用如圖中的A（填“A”或“B”）表示．

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同步練習(xí)冊答案