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【題目】下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒,通過測定生成的CO2H2O的質量,來確定有機物分子式。

(1)A裝置是提供實驗所需的O2,CCuO的作用是__

(2)若實驗中所取樣品只含C、HO三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.44g樣品,經充分反應后,D管質量增加0.36g,E管質量增加0.88g,已知該物質的相對分子質量為44,則該樣品的化學式為__

(3)若該有機物的核磁共振氫譜如圖所示,峰面積之比為13,該化合物的結構簡式是:___。

(4)若符合下列條件,則該有機物的結構簡式為___。

①環(huán)狀化合物

②只有一種類型的氫原子

(5)某同學認為E和空氣相通,會影響測定結果準確性,應在E后再增加一個裝置E,其主要目的是___。

【答案】使有機物充分氧化生成CO2H2O C2H4O CH3CHO 吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣

【解析】

實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2H2O的質量,來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比,求出最簡式;因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O),E用來吸收二氧化碳,測定生成二氧化碳的質量,D用來吸收水,測定生成水的質量,B用于干燥通入E中的氧氣、A用來制取反應所需的氧氣、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品;核磁共振氫譜可以確定有機物分子中有多少種氫原子,以及不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比。

(1)CuO具有一定氧化性,可以使有機物充分氧化生成CO2、H2O

(2)D管增重的質量為水的質量,所以n(H2O)==0.02mol,所以有機物中n(H)=0.04mol,E管增重的質量為二氧化碳的質量,所以n(CO2)==0.02mol,所以該有機物中n(C)=0.02mol,有機物中CH元素總質量為0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g,所以還有0.44g-0.28g=0.16g氧原子,n(O)==0.01mol,所以有機物中n(C)n(H)n(O)=0.020.040.01=241,已知該物質的相對分子質量為44,則分子式為:C2H4O

(3)若該有機物的核磁共振氫譜如圖所示,峰面積之比為13,所以分子中含兩種氫原子,且數(shù)量比為13,則其結構簡式應為CH3CHO;

(4)若為環(huán)狀化合物,只有一種類型的氫原子,則該有機物的結構簡式為;

(5)E裝置直接與空氣接觸,可能吸收空氣中的水和二氧化碳,導致測得結果不準確,所以可E后再增加一個E裝置,吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,金屬空氣電池的研究和應用取得很大進步,這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等多方面優(yōu)點。鋁空氣電池工作原理如圖所示。關于金屬空氣電池的說法不正確的是(

A.空氣電池(如上圖)中,鋁作負極,電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應,可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中,負極反應為Al(s)3OH(aq)=Al(OH)3(s)3e,每消耗2.7 g Al(s),需耗氧6.72 L(標準狀況)

D.金屬空氣電池的可持續(xù)應用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應,另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為、,還含有少量的FeO、C等。實驗室模擬工業(yè)上的兩種方法從粉煤灰中提取活性,其流程如下:

己知燒結過程的產物主要是:、、等。

燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式為__________。

浸出過程中,可完全徹底水解,水解反應的離子方程式為________。

濾渣的主要成分是____________

提純過程中,當加入NaOH溶液使沉淀量達到最大時,溶液中______ _。

提純過程中,如當時,說明溶液中被除盡,則此時溶液中pH______。己知

碳化過程中,通入過量氣體X時發(fā)生反應的離子方程式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列哪種說法可以證明反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)

A.1N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵形成

B.1N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂

C.1N≡N鍵形成的同時,有3N—H鍵形成

D.1N≡N鍵形成的同時,有6N—H鍵斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 高溫下,5.6gFe與足量水蒸氣反應,轉移的電子數(shù)為0.3NA

B. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應,充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

C. 100g質量分數(shù)為17%的H2O2的水溶液中,極性共價鍵的數(shù)目為NA

D. 室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋,所得溶液中的H+數(shù)目大于0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一個容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.7倍,在此時間內v(H2)是

A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)已知在448℃時,反應H2g+I2g2HIg)的平衡常數(shù)K149,則該溫度下反應2HIgH2g+I2g)的平衡常數(shù)K2___;

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2g+H2gCOg+H2Og),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___。

2)該反應為___反應(填“吸熱”或“放熱”)。

3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中CCO)不變

CVH2=VH2O DcCO2=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:CCO2CH2=cCOcH2O),判斷此時溫度為___℃。

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【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放,燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注。一種燃煤脫硫技術的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變,不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO2的體積分數(shù)的關系如圖所示(T表示溫度):

下列有關說法正確的是

A. T1T2 B. bSO2轉化率最高

C. b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器中充入CO2H2進行反應:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應,測得反應進行相同時間時CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能大

C. 500K下達到平衡時,反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率高

D. de兩點反應已經達到平衡

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