科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO23(如圖所示).已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO23的說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

 

B.

分子中四個(gè)氧原子共平面

 

C.

該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

 

D.

15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子


考點(diǎn):

極性鍵和非極性鍵;物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算;鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用.

分析:

根據(jù)信息中該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°及N(NO23的結(jié)構(gòu)應(yīng)與氨氣相同,則分子中四個(gè)氮原子不共平面,利用元素的化合價(jià)來(lái)分析其性質(zhì),利用是否同種元素之間形成共用電子對(duì)來(lái)分析極性鍵.

解答:

解:A、N(NO23是一種共價(jià)化合物,N、O原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵,故A錯(cuò)誤;  

B、根據(jù)題干信息知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°,推知分子中4個(gè)氮原子在空間呈四面體型,

所以分子中四個(gè)氧原子不可能共平面,故B錯(cuò)誤;

C、該分子中的氮元素為+3價(jià),+3價(jià)氮既有氧化性又有還原性,故C正確;

D、N(NO23的相對(duì)分子質(zhì)量為152,15.2 g N(NO23為0.1mol,該物質(zhì)的分子中所含原子為1NA即6.02×1023個(gè)原子,故D錯(cuò)誤.

故選:C.

點(diǎn)評(píng):

作為2011年的安徽理綜高考題,題干信息比較新穎,同時(shí)考查大家熟悉的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列電離方程式正確的是(  )

 

A.

H2SO4=2H++S6++4O2﹣

B.

H2CO3=2H++CO32﹣

 

C.

Ba(OH)2=Ba2++2OH

D.

Na2CO3=Na2++CO32﹣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為(  )

 

A.

Fe﹣3 e=Fe3+

B.

2H2O+O2+4e=4OH

 

C.

Fe﹣2 e=Fe2+

D.

4OH﹣4e=2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列分子或離子中,不存在sp3雜化類(lèi)型的是( 。

 

A.

SO42﹣

B.

NH3

C.

C2H6

D.

SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列描述中正確的是( 。

 

A.

CS2為V形的極性分子

 

B.

ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形

 

C.

SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形

 

D.

SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是( 。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)

B

CO2為直線(xiàn)形分子

CO2分子中C﹣O是極性鍵

C

金剛石的熔點(diǎn)低于石墨

金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體

D

HF的沸點(diǎn)高于HCl

HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)屬于塑料的是( 。

 

A.

玻璃

B.

錦綸

C.

蔗糖

D.

聚乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


酸雨是指pH為多少的雨水(  )

 

A.

pH<5.6

B.

pH>5.6

C.

7<pH<5.6

D.

pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


800℃時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),測(cè)得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

(1)用NO表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v=   mol•L﹣1•S﹣1

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=  

已知:K(800℃)>K(850℃),該反應(yīng)是  (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

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同步練習(xí)冊(cè)答案