按要求寫(xiě)化學(xué)方程式：
（1）NaHCO3的電離方程式：
 
．
（2）NH4Cl水解的離子方程式：
 
．
（3）AgCl沉淀的溶解平衡：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：（1）書(shū)寫(xiě)電離方程式首先應(yīng)分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)分步電離；
（2）氯化銨在溶液中電離出銨根離子，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成一水合氨和氫離子；
（3）氯化銀溶解平衡是可逆的過(guò)程，用可逆號(hào)．
解答： 解：（1）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）銨根離子在溶液中水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）氯化銀的沉淀溶液平衡表達(dá)式為：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），故答案為：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式、水解方程式及沉淀溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握離子方程式、水解方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下各實(shí)驗(yàn)：
①0.1mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇9.2g，0.1molA能與足量鈉反應(yīng)放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣．
②6.0gA在一定條件下完全分解，生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一氧化碳和1.8g水；
③中和2.4g物質(zhì)A消耗2mol/L的NaOH溶液20.00mL；
試計(jì)算和推理確定：
（1）A的摩爾質(zhì)量和化學(xué)式．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空
（1） 用系統(tǒng)命名法命名
 
．
（2）寫(xiě)出2-甲基-2-丁烯 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出羥基的電子式
 
．
（4）1摩爾的CnH2n+2  共有
 
 摩爾的化學(xué)鍵．
（5） 中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（6）寫(xiě)出乙烯和氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B、X分子式為C6H6O
C、X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)
D、可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是
 

A．c（NH4+）：③＞①
B．水電離出的c（H+）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
D．①和③等體積混合后的溶液pH約為9.7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
E．①和③等體積混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NH3?H20）
F．①和體積為V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液體積大于2V．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題
（1）根據(jù)二氧化硫所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)按要求填空．
①氧化性    ②還原性     ③漂白性   ④酸性氧化物的性質(zhì)
a．SO2能使滴有酚酞的紅色氫氧化鈉溶液變?yōu)闊o(wú)色，體現(xiàn)了SO2的
 

b．SO2能使溴水顏色褪去，體現(xiàn)了SO2的
 

c．SO2能使品紅溶液顏色褪去，體現(xiàn)了SO2的
 

（2）根據(jù)硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)按要求填空．
①吸水性    ②脫水性     ③酸性   ④氧化性
a．濃硫酸與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸顯示出
 
；
b．向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹的這個(gè)過(guò)程中，濃硫酸顯示出
 

（3）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，為檢驗(yàn)其成分，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，按要求填空．
a．取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明起作用的成分是HCl，HCl表現(xiàn)出
 
性．
b． 取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是
 
．
c．取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是
 
．
d．取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說(shuō)明氯氣具有
 
性．
e．取少量新制氯水于試管中，放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)，請(qǐng)解析原因
 
（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol/L的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入7.2g鎂條，同時(shí)向燒杯乙中放人10g NH4Cl和20g氫氧化鋇晶體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色
 
，理由是
 
；
（2）B瓶中氣體顏色
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是（　　）
A、2A （l）+B （l）=2C （g）△H1
B、2A （g）+B （g）=2C（g）△H2
C、2A （g）+B （g）=2C （l）△H3
D、2A （l）+B （l）=2C（l）△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題
（1）近年來(lái)，湖南省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會(huì)的和諧發(fā)展．請(qǐng)你根據(jù)這一主題和題意，用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)進(jìn)行填空．
A．二氧化硫 B．二氧化碳C．開(kāi)發(fā)新能源D．沉淀法
a．造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是
 
；
b．以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質(zhì)是
 
；
c．水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是
 
；
d．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺的難題．請(qǐng)說(shuō)出解決能源短缺問(wèn)題的一種方法
 
．
（2）現(xiàn)有三組混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸鋇和稀硫酸．分離以上各混和物的正確方法依次是：
 
、
 
、
 
．
（3）相同質(zhì)量的NH3和H2S兩種氣體，它們所含的分子數(shù)目之比為
 
，所含的氫原子質(zhì)量之比為
 
；欲配制1000mL 1.0mol/L 的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案