下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.102
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、–2
–2
A．氫化物的沸點(diǎn)：H2T<H2R            B．金屬性：L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性        D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
C

試題分析：根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑可知，L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于H2S的，A不正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則鎂的金屬性強(qiáng)于鋁的，B不正確；氧化鋁是兩性氧化物，C正確；Mg離子與硫離子的核外電子數(shù)不相等，分別是是10和18，D不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
E                F              G              X                 
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A+B→                                                  ；
C+D→                                                  ；
F+G→                                                    ；
D+AgNO3→                                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（   ）
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X不可能是（  ）
A．N2B．SiC．NaD．C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素, A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(1)寫出B+乙→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。
(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是_____。(填寫序號(hào))
① A        ② B        ③ C        ④ D
(3) 依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。
據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題：
A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置            。
B．寫出C+丙→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2009·安徽理綜)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y第一電離能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電子排布圖中，能正確表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是(　 　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒屬于等電子體的是
A．N2O4和 NO2B．CH4和 NH3
C．CO2和NO2D．C2H6和N2H62＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列敘述正確的是
A．L與T形成的化合物化學(xué)式為L(zhǎng)2T3  
B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率：M > L
C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
D．M的最高價(jià)氧化物具有兩性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案