下列物質(zhì)的工業(yè)制備的反應(yīng)原理錯誤的是（　�。�
A．制鹽酸：H2+Cl2
點燃
2HCl
B．冶煉鐵：Fe2O3+3CO
△
2Fe+3CO2
C．制漂粉精：2Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
D．制乙烯：C2H5OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
A．工業(yè)鹽酸是用Cl2、H2燃燒法制取HCl氣體，然后將HCl氣體溶于水制得的，故A正確；
B．工業(yè)上鐵的冶煉是在高爐中用一氧化碳還原氧化鐵來實現(xiàn)的，故B正確；
C．工業(yè)制漂白精是將氯氣通入消石灰溶液中，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2的混合物但有效成分為CaClO2，故C正確；
D．工業(yè)制乙烯是由石油化工裂解而成，故D錯誤．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）下列物質(zhì)的工業(yè)制備的反應(yīng)原理錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是
ADE
ADE

A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
D．利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
E．硫酸廠生產(chǎn)時常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（II）
過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
強氧化性
強氧化性
，下列四種物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
，反應(yīng)方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
．
（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度高時雙氧水易分解
溫度高時雙氧水易分解
，溫度偏低時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度低時反應(yīng)慢
溫度低時反應(yīng)慢
，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是
洗滌
洗滌
．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是（　�。�
A、氨氣：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
B、硅：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
C、乙烯：2C2H5OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
D、漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的工業(yè)制備的反應(yīng)原理錯誤的是（ ）
A．制鹽酸：H2+Cl22HCl
B．冶煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．制漂粉精：2Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
D．制乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

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