19．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
HX+（X為溴原子）
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是直接轉(zhuǎn)化會(huì)降低目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率．
（4）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①屬于酚類  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫1種）：、、任意1種．

分析 在光照條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題．

解答 解：在光照條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，
（1）由以上分析可知A為，
故答案為：；
（2）反應(yīng)①是苯環(huán)以丙烯的加成反應(yīng)生成異丙基苯，故答案為：加成反應(yīng)；
（3）因?yàn)锳有兩種物質(zhì)，分別為，D為，由A直接轉(zhuǎn)化為D，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率低，故答案為：直接轉(zhuǎn)化會(huì)降低目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率；
（4）①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說(shuō)明含有酚羥基，
  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對(duì)位位置，可能為，
故答案為：、、任意1種．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意可用正逆推結(jié)合的方法推斷，答題時(shí)注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C02和3.6g H20；相同條件下E的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為：C2H4O2．
（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個(gè)甲基．由B生成C的化學(xué)方程式為：．
（3）由B生成D的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有3個(gè)．
（4）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)對(duì)位上各有一個(gè)碳原子，且苯環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種的共有4個(gè)，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a＞b；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a=b；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H2的量a=b；
（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a=b；
②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a＜b；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H2的量a=b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；Y能被新制的氫氧化銅氧化．其反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)能生成106 g W，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-C≡CH；B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，羰基，酯基．
（3）E→F的化學(xué)方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．M與T形成的化合物熔沸點(diǎn)高
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：L＜Q
C．氫化物的還原性：H2 R＜H2 T
D．離子半徑：T2-＜L2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各圖表示在含HCl、氯化鋁（AlCl3）各0.1mol的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
則滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）E→C→D→B、A→G→F；
（2）在G操作中如何確定終點(diǎn)？溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏   大”或“恰好合適”）偏大．
（4）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的定量容器是：100mL容量瓶．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．（右圖）
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是CaF2；若XY2是共價(jià)化合物，其化學(xué)式是BeCl2、CS2．
（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為MgS．
（3）1mol某共價(jià)化合物，含有三種短周期元素的原子各1mol，且三種元素分別屬于不同的周期，其質(zhì)子總數(shù)為26mol，其中一種元素的最外層有7個(gè)電子，則該物質(zhì)的化學(xué)式為HClO．
（4）某非金屬X的最低負(fù)價(jià)為-2，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則這種酸的化學(xué)式是H2SO4．
（5）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素的化合價(jià)為+1，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是KCl．

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