12．已知碳酸鈣的分解
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）僅在高溫下自發(fā)：氯酸鉀的分解
②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何溫度下都自發(fā)，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（　　）
A．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
B．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
C．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
D．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1

分析 根據(jù)碳酸鈣分解CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1僅在高溫下自發(fā)進行，固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷△H1；
氯酸鉀的分解2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何溫度下都自發(fā)進行，固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷△H2．

解答 解：根據(jù)碳酸鈣分解CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1僅在高溫下自發(fā)進行，又固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)，所以△H1必定＞0；
而氯酸鉀的分解2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何溫度下都自發(fā)進行，固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)，所以△H2必定＜0；
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)進行的方向，能夠根據(jù)化學(xué)方程式準(zhǔn)確判斷出熵變，然后根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷溫度即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫氰酸HCN電離常數(shù)為4×10-10，將含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，并加水稀釋到0.275dm3，求H3O+，CN-，HCN的濃度是多少？（MHCl=36.46g•mol-1，MNaCN=49.01g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在恒容容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3Z（g）達到限度的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成2n mol X，同時消耗nmol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作氧化劑，Cu作還原劑．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了1mol 電子，還原了0.5mol H2SO4，生成11.2 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：①③②（寫出序號）
①濃H2SO4②稀H2SO4③CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅及銅的化合物在工農(nóng)業(yè)上具有重要的用途．
（1）粗銅進行電解精煉，可獲得高純銅，電解時，陽極材料是：粗銅．
（2）在鐵的表面鍍上銅可防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后，內(nèi)部的鐵更容易被腐蝕，其原因是：銅鍍層破損后，鐵與銅在空氣中形成原電池，鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，腐蝕加快．
（3）氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水的化工產(chǎn)品，某種利用含銅電鍍廢水制備CuCl的流程如圖1：

①步驟i加入堿反應(yīng)后需要進行分離操作，該操作的名稱為：過濾．
②步驟 ii主要反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
③步驟ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
④溫度對該流程的CuCl平衡收率影響如圖2所示，且隨著反應(yīng)溫度升高，會加劇Na2SO3分解（生成X、Y兩種化合物），同時促進Cu2（OH）3C1的生成．下列有關(guān)說法正確的是BD．
A．結(jié)合圖2可判斷步驟ⅳ反應(yīng)的△H＜0
B．若Na2SO3分解產(chǎn)物的X為Na2S，則Y一定是Na2SO4
C．生成Cu2（OH）3C1是由于CuCl在潮濕空氣中被還原
D．該條件下，溫度最好控制在60～70°C范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（　　）
A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2B．S-SO3-H2SO4-MgSO4
C．Mg-MgCl2-Mg（OH）2-MgOD．Si-SiO2-H2SiO3-Na2 SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖1過程制備ClO2：
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）．
a．水   b．堿石灰  c．濃硫酸   d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2═2I-+S4），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）．
a．明礬   b．碘化鉀    c．鹽酸    d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．分子式為C7H8O芳香族化合物A，與金屬鈉無反應(yīng)，與濃氫碘酸作用生成B和C，B能與NaOH反應(yīng)，并與FeCl3作用呈紫色，C與硝酸銀乙醇溶液作用產(chǎn)生黃色沉淀，推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)，寫出各步反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．木炭燃燒B．鋁熱反應(yīng)
C．煅燒石灰石D．氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)

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