【題目】含有酚類物質(zhì)的廢水來(lái)源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會(huì)危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的ΔH

B.在丁基酚氧化過(guò)程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種（不考慮立體異構(gòu)）

D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過(guò)程且可以循環(huán)利用

【答案】A

【解析】

A．催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變ΔH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．BMO被氧氣氧化成變?yōu)?/span>BMO+，說(shuō)明該過(guò)程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；

C．-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu)，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有12種，C項(xiàng)正確；

D．催化劑在反應(yīng)過(guò)程中，可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖象的敘述正確的是

A.圖I： H2的燃燒熱為245kJ/mol

B.圖II：b可能為使用催化劑的曲線，催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

C.圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJ

D.圖III：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=-90.7kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過(guò)程中，溶液中－lg和－lg c(HC2O4-)或－lg和－lg c(C2O42-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.Ka1(H2C2O4)數(shù)量級(jí)為10－1

B.曲線N表示－lg和－lg c(HC2O4-)的關(guān)系

C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O4-)相等，此時(shí)溶液pH約為5

D.在NaHC2O4溶液中c(Na＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，Ⅰ中消耗的為

C.閉合K時(shí)，Ⅱ中向c電極遷移

D.閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。

②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。

下列判斷正確的是(　　)

A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響

D.若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳酸鋰（LiMn2O4)是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰，同時(shí)制得副產(chǎn)品MnSO4·H2O晶體，其流程如圖所示。

已知：（1）軟錳礦漿的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3，MgO、Al2O3，CaO，SiO2等雜質(zhì)。

（2）溫度高于27℃時(shí)，MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。

（3）有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：

（1）“浸出”過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_____。該過(guò)程中，為提高軟錳礦中MnO2的浸出率，下列措施可行的有_____（填字母）。

A．不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B．增大通入SO2的流速

C．適當(dāng)升溫

D．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量

（2）第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。

（3）第2步除雜，主要是將Ca2+，Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反應(yīng)的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。

（4）圖中的一系列操作指的是_____。

（5）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量之比配料，混合攪拌，然后高溫煅燒600~750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源．將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說(shuō)法不正確的是

A. b為鉛蓄電池的正極 B. 電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

C. 陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向容積可變的密閉容器中充入醋酸的二聚物，發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.

B.當(dāng) 時(shí)，平衡常數(shù)

C.保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡左移，增大

D.條件下，保持溫度不變，向容器中加入少量，平衡轉(zhuǎn)化率增大

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