Question

11．關于溶液的酸堿性說法正確的是（　　）

• A． c（OH^-）＞10^-7 mol•L^-1的溶液一定呈堿性
• B． pH=7的溶液一定呈中性
• C． c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性
• D． 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

Answer 1

分析 溶液呈酸堿性本質，取決與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，當溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．

解答 解：A、100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，此時c（OH^-）=10^-6 mol•L^-1＞10^-7 mol•L^-1，溶液呈中性，故A錯誤；
B、溶液的酸堿性是根據溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，當c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當pH=6時溶液呈中性，此時pH=7時溶液呈堿性，該選項中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故B錯誤；
C、溶液的酸堿性是根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當溶液中氫氧根離子濃度等于氫離子濃度時，溶液呈中性，故C正確；
D、滴加酚酞后溶液不變紅色，酚酞常溫下的變色范圍pH為8-10時顯淺紅色，pH小于8溶液無色，此時酚酞無色，可能溶液顯酸性，也可能顯堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液的酸堿性是由溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）絕對值的大小，注意物質的性質應用，鋁是兩性元素，題目較簡單．