【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.原子晶體中一定不存在化學(xué)鍵B.離子晶體中只存在離子鍵

C.在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵D.非金屬原子間只能形成共價(jià)化合物

【答案】C

【解析】

A. 原子晶體中存在共價(jià)鍵；

B. 含有離子鍵的晶體是離子晶體，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵；

C. 共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；

D. 非金屬原子間不一定形成共價(jià)化合物。

A. 原子晶體中一定存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B. 含有離子鍵的晶體是離子晶體，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，B錯(cuò)誤；

C. 在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵，C正確；

D. 非金屬原子間不一定形成共價(jià)化合物，可能形成離子鍵，如NH4Cl是非金屬元素形成的離子晶體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 氧元素參與了氮循環(huán)

B. ②中合成氨屬于人工固氮

C. ①和③中氮元素均被氧化

D. 含氮有機(jī)物和含氮無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為

②上述反應(yīng)的離子方程式為 ，其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進(jìn)NO2-水解的方法 。

（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖所示。

①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為：

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

（1）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1 ， t3 ， t4。
（2）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是( )
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：下列結(jié)論錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))

①單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＞Na＞K ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3＞SiH4

③還原性：H2S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥密度：F2＞Cl2＞Br2 ⑦沸點(diǎn)：NH3＞PH3

Ⅱ：（1）下列幾種物質(zhì)： ①M(fèi)gCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是___________；不存在化學(xué)鍵的是__________。(填序號(hào))

（2）CO2的電子式為__________；NH3的結(jié)構(gòu)式為__________；

（3）分析在下列變化中，微粒間作用力的變化(填選項(xiàng))：

①碘的升華破壞______________ ②HCl溶于水破壞_________________。

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．分子間作用力

Ⅲ：（1）下列變化完全符合下圖圖示的是：_______________。(填選項(xiàng))

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳與灼熱的碳反應(yīng) ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知斷開1mol下列化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示（分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。則1mol白磷(P4)燃燒生成P4O6放出_________kJ熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是(　　)
A.c(OH－)
B.c(NH4＋)
C.c(NH3·H2O)
D.c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是( )

A.OH-、F-、Ne、O2-

B.H2O、CH4、NH3、Ne

C.H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+

D.O2-、F-、Mg2+、Al3+

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