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下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A、NaAlO2溶液、NaHCO3溶液加熱蒸干后均得不到原溶質
B、稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降
C、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中的
c(CH3COOH-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變
D、0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理
專題：
分析：A、NaHCO3受熱易分解，NaAlO2為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱促進水解，最終產物仍為NaAlO2；
B、稀釋醋酸酸性減弱堿性增強；
C、溶液中的
c(CH3COOH-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
=
Ka
KW
，Ka和KW，都只受溫度影響；
D、據溶液中的質子守恒分析．
解答： 解：A、NaHCO3受熱易分解，NaHCO3溶液加熱蒸干后得不到原溶質，NaAlO2為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，反應的離子方程式為AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，加熱促進水解，最終產物仍為NaAlO2，故A錯誤；
B、稀釋醋酸酸性減弱，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C、溶液中的
c(CH3COOH-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
=
Ka
KW
，Ka和KW，都只受溫度影響，所以加水稀釋時不變，故C正確；
D、據溶液中的質子守恒即水電離出來的氫離子和氫氧根離子物質的量相等，應有c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鹽溶液蒸干所得物質情況、弱酸稀釋時各離子濃度變化、弱電解質的電離平衡常數和水的離子積常數只受溫度影響、溶液中的質子守恒，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖BF3與一定量的水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R，反應過程中新形成的化學鍵包括（　�。�
A、離子鍵B、配位鍵
C、金屬鍵D、氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗現象填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發(fā)生下列轉化如圖1：

現有圖2所示的轉化關系：
已知：B是芳香族化合物，E能溶于NaOH溶液中；F轉化為G時，產物只有一種結構，且能使溴水褪色．請回答下列問題．
（1）推斷結構簡式：A
 
，B
 
．
（2）寫出化學方程式：C→D：
 
；D+F：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘化鈉通常用作分析試劑，可用于醫(yī)療、照相業(yè)，通常易被氧化、潮解．工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉，某研究性學習小組的同學們模擬了該過程，其流程如圖：

（1）判斷碘是否已完全反應的實驗方法是
 
；
（2）加入鐵屑發(fā)生的離子方程式
 
；灼燒時發(fā)生的化學反應方程式
 
．
（3）測定產品中NaI含量的方法是：a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有
 
．
②上述樣品中NaI的質量分數為
 
．
③若用上述方法測定產品中NaI的質量分數偏低，試分析其可能原因有
 
、
 
（任寫2條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
 
（注明試劑、現象）．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
 
（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液          b．硫酸溶液         c．氨水          d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
 
（填操作名稱）、洗滌．
④該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：□Fe2++□ClO-+□
 
=□Fe（OH）3↓+□C1-+□
 

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
 
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：

（1）③的實驗操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置
 
．

（3）溶液B在空氣中放置有可能變質，如何檢驗溶液B是否變質：
 
．
（4）溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑
 
（填序號）．
a．Cl2　　　b．H2O2　　　c．KMnO4
（5）試劑x在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為：
 
．
（6）由溶液C經
 
、
 
、過濾等操作可得Fe2（SO4）3晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成．某校課外興趣小組以兩條途
徑分別對X進行如下實驗探究．

下列有關說法不正確的是（　�。�
A、由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B、由Ⅱ和Ⅲ可得出結論，混合物中無Al2O3
C、1.92g固體為SiO2和Cu的混合物
D、原混合物中
m(Fe2O3)
m(Cu)
的比值為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式，試劑X：
 
沉淀A：
 

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
 
．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有
 
（填化學式）雜質．
（4）請寫出①②中反應的離子方程式①
 
  ②
 
．

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