Question

3．在NaHSO₄溶液中分別滴加下列物質：①Zn粒②A1（OH）₃③Fe₂O₃粉末④NaHCO₃溶液，寫出有關反應的離子方程式．
①Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
②Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
③Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
④HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 硫酸氫鈉電離產生氫離子與硫酸根離子、鈉離子，
①氫離子與鋅反應生成氫氣和鋅離子；
②氫離子Al（OH）₃ 反應生成鋁離子與水；
③Fe₂O₃粉末與氫離子反應生成三價鐵離子與水；
④氫離子與NaHCO₃反應生成鈉離子與水、二氧化碳氣體．

解答 解：硫酸氫鈉在溶液中完全電離出硫酸根離子、氫離子和鈉離子，
①氫離子與Zn的反應生成氫氣，反應的離子反應為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②氫離子與Al（OH）₃ 反應生成鋁離子與水，反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③Fe₂O₃粉末與氫離子反應生成三價鐵離子與水，反應的離子反應為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
④氫離子與碳酸氫根離子的反應生成水和二氧化碳，反應的離子反應為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，把握反應的實質是解題的關鍵，注意反應物的用量對反應的影響，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．