下列對化學反應的認識錯誤的是(    )

A.會引起化學鍵的變化

B.會產(chǎn)生新的物質

C.必然引起物質狀態(tài)的變化

D.必然伴隨著能量的變化


【答案】C

【解析】在化學反應中，反應物和生成物的狀態(tài)可能相同，也可能不相同，故C項錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下的N2和H2，若體積相同時，兩種氣體的質量比為___________，其密度比為__________；若質量相等時，兩種氣體的體積比___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。

(1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是________。

a．金屬鍵具有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_______________________ _________________________________________________。

(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________。CO與N2結構相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。

(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為________，甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式                   ，

  屬于弱酸的電離方程式                                    。

（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

               （選填編號）。

    a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性

    c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

（3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為                                                   。

（4） Na2CO3俗稱純堿，屬于         晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結合在一起。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為　　　　。

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。

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科目：高中化學 來源： 題型：


本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式______________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。

②甲醛分子的空間構型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____________________。

③在1個Cu2O晶胞中(結構如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_____________________。

B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表：

物質

沸點(℃)

密度(g·cm-3，20 ℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.962 4

能溶于水

環(huán)己酮

155.6(95)*

0.947 8

微溶于水

水

100.0

0.998 2

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的ΔH＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60 ℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100 ℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_____________________。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。

(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156 ℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。

①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是_______________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A.金屬與鹽溶液的反應都是置換反應

B.陰離子都只有還原性

C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

A.WZ2分子中所有原子最外層都為8 電子結構

B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序為X ＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是        

A.原子半徑比陰離子半徑小      

B.原子半徑比陰離子半徑大

C.原子半徑比陽離子半徑小

D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大

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