將3 摩A 和2.5 摩B 充入容積為2升的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）
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nC（氣）+2D（氣），5分鐘時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1摩D； 經(jīng)測定，以C表示的平均反應(yīng)速度為0.1摩/（升?分），下列結(jié)論中錯誤的是
①平衡時B 的轉(zhuǎn)化率為20% ②平衡時B 的濃度為1摩/升③經(jīng)計算，n值為1 ④用A 表示的平衡反應(yīng)速度為0.3摩/（升?分）（　�。�
A．①、②B．①、④C．②、③D．③、④
①、5分鐘時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1molD，根據(jù)方程式3A（氣）+B（氣）
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nC（氣）+2D（氣）可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1mol×
1
2
=0.5mol，故B的轉(zhuǎn)化率為
0.5mol
2.5mol
×100%=20%，故①正確；
②、平衡時B的物質(zhì)的量為2.5mol-0.5mol=2mol，故B的平衡濃度為
2mol
2L
=1mol/L，故②正確；
③、C表示的平均反應(yīng)速度為0.1mol/（L?min），故生成的C的物質(zhì)的量為0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故1mol：1mol=n：2，解得n=2，故③錯誤；
④、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）=
3
2
v（C）=
3
2
×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故④錯誤；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
反應(yīng)I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反應(yīng)II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式為
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1
．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
2.25×10-2
2.25×10-2
．
③可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反應(yīng)II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
C
C

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)
該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)
．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3 摩A 和2.5 摩B 充入容積為2升的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），5分鐘時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1摩D； 經(jīng)測定，以C表示的平均反應(yīng)速度為0.1摩/（升?分），下列結(jié)論中錯誤的是
①平衡時B 的轉(zhuǎn)化率為20% ②平衡時B 的濃度為1摩/升③經(jīng)計算，n值為1 ④用A 表示的平衡反應(yīng)速度為0.3摩/（升?分）（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
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反應(yīng)I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反應(yīng)II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式為______．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為______．
③可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反應(yīng)II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是______
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式______．
②寫出除去甲醇的離子方程式______．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省皖北重點(diǎn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將3 摩A 和2.5 摩B 充入容積為2升的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），5分鐘時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1摩D； 經(jīng)測定，以C表示的平均反應(yīng)速度為0.1摩/，下列結(jié)論中錯誤的是
①平衡時B 的轉(zhuǎn)化率為20% ②平衡時B 的濃度為1摩/升③經(jīng)計算，n值為1 ④用A 表示的平衡反應(yīng)速度為0.3摩/（ ）
A．①、②
B．①、④
C．②、③
D．③、④

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