在含2.408×1024個(gè)Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是

A．0.1mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：
A．量筒  B．容量瓶  C．試管   D．圓底燒瓶 E．托盤天平
①其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是AB（填選項(xiàng)）
②可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是CD（填選項(xiàng)）
③下列操作，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是A（填選項(xiàng)）
A．稱取5.2gNaCl固體時(shí)，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時(shí)俯視讀數(shù)．
D．用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。

① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無

實(shí)驗(yàn)1、2研究的是 對(duì)H2O2分解速率的影響。

實(shí)驗(yàn)2、3的目的是 。

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是 。

② 實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是 。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為 ，所需要的玻璃儀器為 。

（2）固體E的成分為 ，加入的試劑④為稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（3）加入試劑①的目的是 。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶體的操作為 、冷卻結(jié)晶、過濾、 、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是

A. 加稀鹽酸后過濾，除出去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B. 用萃取的方法分離汽油和煤油

C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D. 將O2和H2的混合物通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子P能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A. X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z＜Y＜X

B. WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1

C. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)

D. W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：
 

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）＝ mol/（L·min）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）＝________ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K 。

（2） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為零

（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中 為：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E五種元素都是短周期主族元素，按原子序數(shù)依次遞增，其中A、C同主族，五種元素中只有C元素為金屬元素，且C元素是短周期元素中金屬性最活潑的元素；B元素的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中K層與M層的電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素E位于第3周期ⅦA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）Na＞S＞Cl＞C＞H
（3）B的最高價(jià)氧化物的電子式是
（4）能證明D與E的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
A與E形成的化合物．
C與D形成的化合物．
（6）元素E的單質(zhì)有毒，可用C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）元素F與C同周期，F(xiàn)元素在周期表中所在周期數(shù)等于族序數(shù)，F(xiàn)單質(zhì)能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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